急求不同浓度磷酸溶液与PH的关系表（ph5-7）

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 20:28:57

急求不同浓度磷酸溶液与PH的关系表（ph5-7）
例如：配制100ML,PH5.0的磷酸溶液需要的磷酸加量

H3PO4=H2PO4+H（离子方程式）
K1=[H][H2PO4]/[H3PO4]
G0=G(H2PO4)+G(H)-G(H3PO4)=-1135.1+0-(-1147.2)=12.1 KJ/mol,注意KJ在后面的方程中要转化为J.
根据热力学等温方程,G=G0+RTlnK1,当G=0时,反应达到平衡,故此时的K1即磷酸一级电离的平衡常数.0=G0+RTlnK1,R=8.314 J/mol.K,T=298K,代入上式,得到PK1=-LgK1=2.13,K1=7.6*10^-3
H2PO4=HPO4+H（离子方程式）
同样道理,G0=G(HPO4)+G(H)-G(H2PO4)=-1094.1+0-(-1135.1)=41 KJ/mol,代入G=G0+RTlnK2中,得到PK2=7.18.即K2=6.3*10^-8
HPO4=PO4+H（离子方程式）
同理,G0=G(PO4)+G(H)-G(HPO4)=-1018.8.1+0-(-1094.1)=75.3 KJ/mol,代入
G=G0+RTlnK3中,得到PK3=13.19.即K2=6.5*10^-14
由上可知,磷酸的酸性主要是一级电离也就是产生H2PO4-的量决定的,第二第三级电离程度依次相差100000倍左右.
H+浓度为10^-5mol/L时,[H2PO4-]/[H3PO4]=K1/[H+]=760
磷酸基本电离,那么大约加入1mmol即96mg磷酸即可,市售磷酸约为85%,加入113mg浓磷酸.

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