乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2P轨道形成的π键

乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2P轨道形成的π键 在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化 乙烯分子内部的C＝C键为什么是sp2杂化 c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化? 碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个 8. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是( ) A．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．杂 为什么甲烷中碳原子和氢原子的C-H键是由一个s轨道和三个p轨道形成的啊,明明碳的价电子是2s2 2p2啊,为什么为什么啊 C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大 资本主义制度下部门之间的竞争形成（ C ） 为什么? 二氧化硫杂化轨道二氧化硫sp2杂化中 S剩余的一对孤对电子和O的2个P电子成键,形成大π键,这不是参与成键了吗?为什么不 羰基C=O中氧为什么是sp2杂化的? 杂化轨道理论中的sp3,sp2,sp等是怎么形成的呀,