（2012•奉贤区一模）取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol•L-1盐酸反应，在不断

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 16:38:02

（2012•奉贤区一模）取500mL Na₂CO₃溶液与300mL 1mol•L^-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3：2.则碳酸钠溶液的物质的量浓度为（　　）
A. 0.4 mol•L^-1
B. 0.3 mol•L^-1
C. 0.2 mol•L^-1
D. 0.5 mol•L^-1

将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中，盐酸过量，发生反应是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O．如果对两个过程，盐酸都过量，则两次产生CO₂应该一样多，但两者不同，说明在第一个过程中盐酸完全反应，碳酸钠有剩余，第二过程中盐酸也完全反应，但有碳酸氢钠剩余，
n（HCl）=0.3L×1mol/L=0.3mol，故第一个过程生成二氧化碳为0.3mol×
1
2=0.15mol，则第二个过程生成二氧化碳为0.15mol×
2
3=0.1mol，故反应NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O中消耗的HCl为0.1mol，反应Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl中消耗的HCl为0.3mol-0.1mol=0.2mol，故碳酸钠的物质的量为0.2mol，物质的量浓度为
0.2mol
0.5L=0.4mol/L，故选A．

（2012•奉贤区一模）取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol•L-1盐酸反应，在不断取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L-1过量盐酸反应生成2 （2013•盐城一模）在常温下，0.1000mol•L-1 Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定在10mL 0.01mol•l-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol•l-1 将0.1mol 铜与40mL 10mol•L-1HNO3充分反应后，溶液中含a mol&n 将0.2mol MnO2和50ml 12mol•L-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标相同温度下，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液在 500mL 5mol/L Na2CO3 溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L. 已知c（NH4Cl）＜0.1mol•L-1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL 0 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装