灵鹊做题网氧化还原反应!氧化还原反应规律：在一个氧化还原反应中,氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目.请帮我用这个规律分析
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 16:28:43
氧化还原反应!
氧化还原反应规律：在一个氧化还原反应中,氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目.请帮我用这个规律分析一下这个方程试,Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 因为我写了一下,发现氧化剂得到电子的数目 不等于 还原剂失去电子的数目,我知道肯定是我错了,
氧化还原反应规律：在一个氧化还原反应中,氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目.请帮我用这个规律分析一下这个方程试,Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 因为我写了一下,发现氧化剂得到电子的数目 不等于 还原剂失去电子的数目,我知道肯定是我错了,
你的问题在于,你认为HNO3是氧化剂,而且认为参与反应的4个HNO3分子都是氧化剂,其实不是
这4个HNO3分子中,有2个作为氧化剂,得到电子,化合价降低,另2个HNO3分子只是作为成分存在,为了形成Cu(NO3)2,在这里,N的化合价是不变的
所以,这个反应中：
还原剂是Cu,有一个原子参与反应,化合价变化 0 → +2
氧化剂是HNO3,有2个分子参与反应,化合价变化 +5 → +4
0 + 2×(+5)= +2 + 2×(+4）
所以电子得失是守衡的.
这4个HNO3分子中,有2个作为氧化剂,得到电子,化合价降低,另2个HNO3分子只是作为成分存在,为了形成Cu(NO3)2,在这里,N的化合价是不变的
所以,这个反应中：
还原剂是Cu,有一个原子参与反应,化合价变化 0 → +2
氧化剂是HNO3,有2个分子参与反应,化合价变化 +5 → +4
0 + 2×(+5)= +2 + 2×(+4）
所以电子得失是守衡的.
氧化还原反应!氧化还原反应规律：在一个氧化还原反应中,氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目.请帮我用这个规律分析
为什么在非金属单质与非金属单质的氧化还原反应中,氧化剂不能得到电子,还原剂不能失去电子
用双线桥标出下列反应中电子转移的数目和方向,指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物.
氧化还原反应中电子转移的数目有什么规律?
氧化还原反应中氧化剂是什么 氧化产物还是还原产物?得到电子还是失去电子?那么还原剂呢?
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂.
怎样计算氧化还原反应中电子转移的数目
从电子得失角度,用双线桥法分析下列氧化还原反应,并注明电子得失数目,氧化剂,还原剂：
用双线桥法给下列氧化还原反应标出电子转移的方向及数目,并指出氧化剂,还原剂.
氧化还原反应中一共转移的电子数目是指得到的电子数目和失去的电子数目之和吗
氧化还原反应中氧化剂得到电子的数目怎么计算?是不是化合价提高了多少每个原子就失去多少个电子?
氧化还原反应电子转移数目习题