按照同主族从上到下原子半径逐渐增大来看是Cl的大,可按照同周期从左到右原子半径逐渐减小应该是Li的大,网上的说法也不一,
按照同主族从上到下原子半径逐渐增大来看是Cl的大,可按照同周期从左到右原子半径逐渐减小应该是Li的大,网上的说法也不一,
为什么同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,形成简单离子半径逐渐增大?
在第三周期,从左到右,原子半径逐渐( 减小 ),原子核对外层电子的引力逐渐(减小,可我认为是增大,
为什么同周期元素从左往右原子半径逐渐减小.不是随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大么?求解.谢谢
为什么同周期的元素从左到右的原子半径大小逐渐减小?
为什么同周期原子半径逐渐减小
对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法错误的是 A .原子半径逐渐减小
H,He原子半径大小原子的半径大小,同周期,应该是从左向右逐渐减小,那为什么答案上说元素周期表中原子半径最小的是H元素而
LI,Na,K,Rb,Cs为同主族元素,原子半径依次增大,电荷相同.因此,随着半径的增大,金属键依次减弱,所以熔沸点逐渐
“第三周期元素原子的半径从左到右逐渐减小” 考不考虑0族元素?
在元素周期表中,同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐?金属性逐渐?非金属逐渐?
为什么元素周期表中同周期原子随原子序号递增原子半径逐渐减小,同主族随电子层数递增原子半径增大