在化学分析中,为了测定某试样中FeSO4・7H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 05:38:20

在化学分析中,为了测定某试样中FeSO4・7H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法,反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O.高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定,反应原理为：
5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O.
实验步骤如下：
先粗配浓度约为1.5×10-2mol・L-1的高锰酸钾溶液500 mL.
称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定,从而可标定高锰酸钾溶液的浓度.经标定,c(KMnO4)＝1.6×10―2mol/L
称取FeSO4・7H2O试样1.073g,放入锥形瓶中,加入适量的水溶解.
用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准溶液48.00mL
求样品中FeSO4 7H2O的质量分数是多少

质量分数是99.49%
题目中可以忽略用草酸钠滴定高锰酸钾的那一段,因为高锰酸钾的浓度后面就给出来了.然后根据反应式可以知道一摩尔高锰酸钾和五摩尔亚铁离子反应.高锰酸钾浓度是1.6×10―2mol/L,反应体积是48*10^-3 L,相乘就是高锰酸钾的量,再乘以五就是硫酸亚铁的量,再乘以相对分子质量就是纯七水硫酸亚铁的质量,质量分数也就好算了.

在化学分析中,为了测定某试样中FeSO4・7H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的用氧化还原滴定FeSO4 .7H2O 中铁的质量分数为20.01% 、20.03% 、20.04%、 20.05%.计算酸性高锰酸钾滴定FeSO4溶液在准备FeSO4溶液时加入铜粉静置的目的是? 称取软锰矿试样0.5g,在酸性溶液中,将试样与0.67g纯草酸钠充分反应,最后以0.02mol/L高锰酸钾溶液滴定剩余的 FeSO4·7H2O中H2O的质量分数为多少? NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气的CO2,用该标准溶液滴定盐酸时,测定结果是否相同? 利用下图的实验装置,测定某氧化铜试样中氧化铜的质量分数某亚硫酸钠试样暴露在空气中,部分已氧化成硫酸钠.经测定,试样中硫元素的质量分数为0.25,求混合物中亚硫酸钠与硫酸钠的物绿矾（FeSO4.7H2O）中结晶水的质量分数是为了测定某铜锌合金中锌的质量分数, 硫酸亚铁晶体（FeSO4*7H2O）在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量. 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中滴定到达终点的现象