常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/18 01:31:17

A从甲组情况分析,若a=7,则HX为强酸；若a＞7,则HX为若酸
B在乙组混合溶液中,离子浓度c（X-）=c（Na+）
C从丙组实验结果分析,HX是弱酸
D丁组实验所得混合溶液中,有水电离出的c（OH-）=10的负16次方mol L -1
求详细过程尤其是D选项怎么算

A 由浓度体积完全相等知两者恰好完全反应,若a=7 则正好中和,是强酸；aA>7 说明中和后溶液显碱性,则形成的盐NaX强碱弱酸盐,HX是弱酸
B 混合后溶液中有电荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因为PH=7所以c(OH-)=c(H+),成立
C 若HX为强酸,则混合后溶液应为酸性,由PH>7可知是碱性,则HX是弱酸
D PH=10 也就是氢离子浓度为10的负10次方mol/L 此溶液为碱性溶液,所有氢离子都来自水的电离,溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等所以水电离出的c(OH-)=10的负10次方mol/L