化学无机推断题A,B,C,D,E五种短周期元素,已知：他们的原子序数依次增大,A,B两种元素的核电荷数之差等于他们的院子

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 09:42:24

化学无机推断题
A,B,C,D,E五种短周期元素,已知：他们的原子序数依次增大,A,B两种元素的核电荷数之差等于他们的院子最外层电子数之和,B原子最外层电子数比其次外层电子书多2；在元素周期表中,C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30.他们两辆形成的化合物为甲乙丙丁四种.四种化合物原子个数比如下表：
甲 A：C=1：1
乙 B：A=1：2
丙 D：E=1：3
丁 B：E=1：4
（1）写出ABCDE的元素符号
（2）向甲的水溶液中加入MnO2,氧化产物是——
（3）已知有机物乙的分子为平面结果,碳氢键键角为120度,实验室制取乙的化学方程式为——
（4）丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物,有关离子方程式是——

先从B入手.题中说“B原子最外层电子数比次外层电子数多2”,由于是短周期元素,且有了“最外层”,因此“次外层”一定填满,为2或8；但是如果次外层有8个电子的话,最外层就会有10个电子,而这显然是违背客观规律的（元素最外层电子数只能是1~8）,因此次外层只有2个电子,而且是已经填满了的,即“次外层”就是K层（从内向外数第一层）,且最外层有4个电子,B就是碳元素.
而“A,B两种元素的核电荷数之差等于他们的原子最外层电子数之和”,A的原子序数比B小,只能是1~5；最外层只可能是1~3.设A核电荷数为x,最外层电子数为y,则6-x=4+y,解得x+y=2；又由于x,y都是正整数,所以只能x=y=1,因此A是氢元素.
至于C、D、E,只凭元素周期律的条件已无法具体确定其种类,因此再看形成的化合物：因为A：C=1：1,因此C可能是碱金属（如NaH）、卤素（HCl）或氧（H2O2）；B：E=1：4,一个想到的应该是甲烷（CH4）,但是A已经是氢元素,E不可能是氢,因此想到取代产物四氯化碳（CCl4）,E就是氯元素.实际上,B：E=1：4还能推出化合价绝对值比为4：1,由于碳元素最高只有±4价,因此E只能是±1价,再根据其它已知条件推出E是氯.
又因为“D和E的原子序数之和为30”,所以D是铝.
又因为“在元素周期表中,C是E的不同周期邻族元素”以及之前确定的C元素范围,可以推出C是氧.
（1）A是H,B是C,C是O,D是Al,E是Cl
（2）氧化产物是O2.注意,过氧化氢H2O2分解时自身既是氧化剂又是还原剂,产物O2中的O元素由-1价升至0价,因此是氧化产物；水是还原产物.
【一楼有点缺乏常识……F2有最强的氧化性,怎么可能被MnO2氧化制得..】
（3）C与H比例为1：2组成的化合物可能是一切单烯烃或环烷烃,但是由于分子为平面结构,因此只能是最简单的乙烯,C-H键键角120°也证实了这一点.实验室用乙醇和浓硫酸制取：
CH3CH2OH——浓硫酸、170℃→CH2=CH2↑+H2O
【注意：温度一定不能漏写,也不能写“加热”或“△”,因为140℃下会生成二乙醚；三楼实在是太自信了,请问那个乙炔是从哪里来的...】
（4）丙为AlCl3,溶液显酸性是Al 3+离子水解所致,与NaHCO3溶液中的HCO3 -发生双水解反应：
(Al 3+)+3(HCO3 -)=Al(OH)3↓+3CO2↑
【一步写不出来可以分布写,①(Al 3+)+3H2O=Al(OH)3+3(H +)；②(HCO3 -)+H2O=H2CO3+(OH -)用①+3×②再加上碳酸分解,整理后就是最终方程式.】