灵鹊做题网铁做阳极电解硫酸钠溶液,一段时间后,把电源正负极对调,有何现象
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/17 17:06:04
阴极：2H++2e-=H2阳极：4OH--4e-=O2+2H2O
这是因为阴离子的放电顺序是S2-大于I-大于Br-,大于Cl-大于OH-.所以Cl-优先反应,等Cl-反应完了,才能轮到OH-.
你的理解都对实质就是电解水
H+在阴极放电,留下了OH－,与阴极周围的Na+就是氢氧化钠,氢氧根带负电,不会移向带负电的阳极,在阳极是OH－放电,留下H+与周围的硫酸根形成硫酸.但最后溶液中氢氧化钠和硫酸反应得到的还是硫酸钠
根据能斯特方程,电解开始时,氢离子浓度远远大于铜离子浓度,因此,发生释氢反应.随着电解的进行,氢离子浓度逐渐降低（若不人为添加的话）,铜离子浓度逐渐升高,铜原子开始在阴极上的沉积或沉降（这就是电镀原理
这难道不是一种反应么,电解水的时候阳极就是氢氧根离子放电啊
会看到沉淀,阳极：Cu-2e=Cu2+阴极：2H2O+2e=H2↑+2OH-会看到沉淀,因为阳极产生的Cu2+和阴极产生的OH-会在溶液中结合为蓝色的Cu(OH)2沉淀方程式：Cu+2H2O==通电=
铜失电子,因为不是惰性电极先反应
H2O再问：是否因为Cu本来不在溶液中，所以不予考虑再答：是的
电解硫酸钠溶液其实就是电解水
短时间内是红色.因为阳极氢氧根放电显酸性长时间是紫色.因为氢氧根和氢离子移动使整个溶液呈中性
负极：2H++2e-=H2正极：4OH-4e-=2H2O+O2总的：2H2O=2H2+O2
活泼金属做阳极优先失去电子氯离子优先失电子是在阳极为惰性电极时
氯离子失电子变为氯气
你的考虑是对的,生成的是氢氧化铝.阳极反应：Al-3e→Al3+阴极反应：2H++2e→H2↑溶液中的反应：H2O→H++OH-Al3++3OH-→Al（OH）3↓总反应：2Al+3H2O→2Al（O
金属做电极阳极（除了贵金属之外）,都是金属本身放电.如果溶液是碱性的,会产生Fe（OH）2,而且这种物质不稳定,还会继续被氧化.一般电解池都有离子选择性透过膜,阴极产生的OH-不会透过,所以阳极的pH
银是活性阳极,优先失电子阴极处银离子得电子生成银单质总之结果就是在阴极上镀银阳极Ag-e-=Ag+阴极Ag++e-=Ag再问：总反应方程式是什么？再答：这是电镀，没有总反应式的，因为前后抵消了。
1、电极反应式：2Cl--2e==Cl2↑饱和氯化钠溶液中氯离子还原性比铁强,所以开始时生成氯气.要到氯离子浓度相当程度减小以后才会是铁失电子生成亚铁离子.2、2NaCl+2H2O==2NaOH+H2
活泼金属做阳极,就是金属失电子氯离子不会失去电子而得到氯气故只有一个阳极电极反应式Fe-2e=Fe^2+
阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：2H++2e-=H2↑总方程式2H2O=电解=2H2↑+O2↑Na+、SO42-均不参与放电.