醋酸醋酸钠缓冲溶液的配制 pH=5
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/04 04:21:05
如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议:先取一定醋酸溶液稀释到合适体积(大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些),然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH
有计算公式:PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+(酸)的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入10.5=9.25+lg(C1/C2),可以
PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1:10到10:1的变化不大,所以如果只是试验用的话,体积比1:1是最理想的.
由于构成缓冲溶液l.我们知道:缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有:10负4次方/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62;若配置10
ph=pka+lg(n盐/n酸)4.5=4.75+lg(n盐/n酸)lg(n盐/n酸)=-0.25根据这个公式算出盐和酸的物质的量之比就可以了,配成0.1M的溶液.
设需醋酸xmL,需醋酸钠ymL混合后,c(HAc)=[0.2x/(x+y)]mol/Lc(NaAc)=[0.1y/(x+y)]mol/Lc(H+)=10^-4.15mol/LHAc≈Ac-+H+查数据
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.24[HAc]/[Ac-]=0.575需要6mol/L醋酸的体积1000×0.575×
假设体积相等,均为V,由于醋是弱酸,醋酸钠是强碱弱酸盐,因此两者混合后,醋酸浓度与醋酸钠等(PKa=4.75)PH=PKa-lg[c(CH3COO-)/c(CH3COOH)]=4.75-lg2=5.0
一般配置成1M的母液:121gTris碱,加800ml纯水,溶解后,用浓盐酸调节pH值到8.0,然后再定容到1L.最好再过滤一下保存,要密闭保存.使用时,再根据需要的摩尔浓度稀释就可以了.
根据公式PH=PKa-lg〔酸的浓度/盐的浓度〕计算即可,要知道其中某一种物质的浓度及Ka
我晕,醋酸钠是1mol/L,然后溶到水里,然后测量ph,用ph计测量,然后用醋酸调节ph到4.5,这是最基础的知识,建议看看中国药典
应该先配制0.1mol/L醋酸钠,(根据三水合醋酸钠的摩尔质量,除水的质量,m/M=n)再定容(根据缓冲液的用量来确定是要250ml、500ml、1000ml)然后用PH计测定酸度,再用冰醋酸调节PH
pH=4.8这个好解决,只要按醋酸与醋酸钠物质的量比为1:1就可以了.关键是0.5mol/L,取0.5molCH3COOH、0.5molCH3COONa,在烧杯中溶解,转移到1000mL容量瓶中,洗涤
因为pH=pKa+lg(Cb/Ca)(Cb=NH3的浓度,Ca=NH4Cl的浓度)9.0=9.26+lg(Cb/Ca)所以Cb/Ca=10^-0.26=0.55
PH=PKa-lg([HAc]/[Ac-])4.5=4.76-lg([HAc]/[Ac-])lg([HAc]/[Ac-])=0.25[HAc]/[Ac-]=1.8/1如果配制溶液1升,那么需要冰醋酸的
题目有问题,所以无人回答.“pH等于4的醋酸—醋酸钠各0.1摩尔每升的缓冲溶液”这是不可能的,如果醋酸和醋酸钠的浓度相同,那么得到的缓冲溶液的PH=PKa,PKa=4.76,就是说PH只能是4.76.
通常称为标准液,现在你买仪器一般厂家都会标配两包粉末状的东东,一包上面标有6.86PH;而另一包标有4.01PH,(也有的配三包,是9.18的),这需要你把它稀释,如果你在家的话可以用你喝的纯净水来稀
pH=4.0,6.86,9.18,都是取近似pH值的缓冲溶液
近似公式:pH=pKa+lg(cAc/cHAc)醋酸pKa=4.74代入则有lg(cAc/cHAc)=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc:VHAc=10^(-0.74)=0.182
证明你还有杂质未除完,柠檬酸是弱酸,柠檬酸钠呈强碱性.两者不是配合使用的吗?应该是9.5的,因为ph6是柠檬酸钠含量很少……