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so4²-是-2价（s是+6价）,因此此时Pb是+2价,而Pbo2中氧原子每个是-2价,所以此时Pb是+4价

1-4-1-2-2

A．由总反应式可知Pb化合价升高，被氧化，应为原电池负极，故A正确；B．阴离子向负极移动，即向Pb移动，故B错误．C．电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，生成水，密

（1)写出电极反应式负极：Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4正极：PbO2+4H(+)+SO4(2-)+2e==PbSO4+2H2O（2）电解H2SO4浓度怎么变化?电解时,产生硫酸,所以硫酸

5.PbO2

解题思路：该题考查了化学计算方面的知识，注意守恒法的应用。解题过程：【解析】方法一：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原

负极是失去电子的一极,二氧化铅和铅中是电子的的只有铅所以负极是铅正极PbO2+4H++2e-+SO42-=====PbSO4+2H2O负极铅失去电子形成Pb2+离子进入溶液使得周围带正电阴离子向负极移

放电时：负极反应（活泼金属失电子化合价升高,注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式）：Pb-2e+SO42-=PbSO4正极反应:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

方程中PbO3是反应氧化物,反应氧化物氧化性强于氧化产物

I中两个电极不同构成原电池了

转移电子的数目是2e

Pb是IVA族元素,常见化合价为+2、+4价.二氧化铅中铅为+4价,不稳定,二氧化铅有很强的氧化性.氢氧化铅中铅为+2价,白色沉淀,微溶于水,溶于硝酸和醋酸和强碱溶液,能从空气中吸收二氧化碳.在铅盐溶

Pb+Pbo2+H2SO4=2PBSO4+2H2O----2e1mol2molx=0.05mol0.1mol电池内消耗的硫酸的物质的量至少是0.05mol再问：答案是0.1mola啊……再答：下楼说得

问题是什么啊,麻烦详细些再问：氧化性顺序

PbO2是二氧化铅.另外PbO2中Pb和O分别是+4.-2价

不用,因为前面PbO2是固体

1molPb2+失去2mol电子,同时1molPb2+得到2mol电子总转移,2mol电子不能因为这样就说是4mol,因为得到就只能算得到的,失去只能算失去,不能拿来相加（失去=得到）

Pb2N2O2

Pb的+2价稳定,+4价不稳定,所以具有强氧化性铋酸钠+3价稳定,+5价具有强氧化性再问：高端一点的解释再问：？再答：一种含氧酸的氧化能力强弱主要取决于三方面因素。　　①中心原子结合电子的能力：中心原

5PbO2+2Mn（NO3）2+6HN03=5Pb(NO3)2+2HMnO4+2H2O我也不知道你要问的什么不过你应该自己可以找到答案.

可以发生,因为三价铁离子的氧化性比二价铜离子的氧化性强,因此可以认为二价铜离子不能氧化三价铁离子,而三价铁离子却能将铜氧化为铜离子.