证明cl2,Br2,I2和Fe3 还原性强弱?-搜答案-灵鹊做题网

如果某一物质的A氧化性比另一物质B的氧化性性强那么我们则可以说：B的还原性比A的还原性强因为氧化性和还原性的强若是想对的.

双氧水和氯气差不多剩下是BR2、I2SO2LZ不要误导,SO2氧化性很弱的,基本上只能显示还原性

它们仨都排在Cl2和Br2之间,大致上Cl2>浓HNO3>O2>浓H2SO4>Br2不过注意HNO3和H2SO4都必须是浓的.稀HNO3得排在Br2的后面,稀H2SO4没地位,要排的话只能在SO2后面

F2(浅黄绿色),Cl2(黄绿色),Br2(深棕红色),I2(紫黑色)亲!

氟气：淡黄色（气体）所以：颜色加深,密度变大

F2Cl2Br2I2的氧化性增强,那么起还原性就是相对的,I2,Br2Cl2F2的还原性是越来越弱的,F2是氧化性最强的物质,也是还原性最弱的物质.在教你一个方法,在元素周期表中,越靠近右上角元素的氧

F2Cl2Br2I2的原子具有稳固的电子结构,它们的价电子已经用于形成共价键,是饱和分子.这些单质本身的结合力来源自分子间的相互作用,而不是共价键.所以不能用共价化合物的知识进行判断.

不对,电负性必须要不同元素间才有意义,单质里每个原子或分子都是一样的,不表现极性,这里靠的是分子间作用力,分子质量越大,分子间作用力就越大.明白了吗.

同一主族的非金属元素,从下至上,非金属性逐渐增强,其单质氧化性逐渐增强

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4SO2+I2+2H2O=H2SO4+

相似相溶常温下,溴是液体,易挥发,实验室常用水封保存,氯气是气体,易溶于水（1：2）,碘是固体（在水中溶解度不大,易溶于KI溶液或酒精中）.再问：这三个都是非极性单质，怎么用相似相溶解释？麻烦具体解释

中学里要记的：还原性：S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO4^2-这些记住就好了.

卤族元素,从上到下相对原子质量越来越大再问：答案是他们的分子间作用由小到大为什么？再答：就是由于相对原子质量由小到大，所以分子间作用由小到大

氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+其中Fe,S2-只有还原性,没有氧化性的.氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2＞S还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br

氯气黄绿色、溴橙红色、碘紫色

氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性Fe>I->Fe2+>Br->Cl-那几个卤族元素的离子已经是最低价了,讨论氧化性是没有意义的,所以我写了还原性

i2>br2>Cl2>F2相对分子质量越大,越不容易汽化具体的可以参看化学必修一或选修3-3

Cl2>Br2>I2>S、

它们与氢气反应的条件依次变难（暗处爆炸、点燃、加热、长时间加热）,产物卤化氢越来越不稳定（稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI）

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl->F-