理想气体Cv,m=1.5R是多少JKmol-1

n指物质的量T指绝对温度譬如说知道一种气体,体积为1立方米,气压为10130Pa,温度为25摄氏度,求其物质的量.T=25+273=298KR=8.314n=pV/RTn=4.08868mol

物质的量等于浓度乘体积…等于物质粒子总数除以啊伏加得罗常数…等于质量除以物质的摩尔质量…若为气体的话…等于体积除以摩尔体积…

R是由以下几条定律推导出来的（1）玻意耳定律（玻—马定律）（Boyles‘sLaw）当n,T一定时V,p成反比,即V∝（1/p）①（2）盖-吕萨克定律（Gay-Lussac‘sLaw）当P,n一定时V

单原子气体只有平动自由度,没有转动振动的.

v^(r-1)t=cp^(r-1)t^(-r)=c其中C为恒量Cv与Cp在其中都是恒量

Cv,m=i/2RCp,m=(2+i)/2R,这两个公式（原式均遗漏了R）是能均分定理在气体中的应用,结论适于所有气体.但能均分定理本身是经典理论,与实际情况并不相符（即便是理想气体,也只是粗略成立）

物体下落时,受到重力Mg、空气阻力f（我还是用常规符号f表示阻力吧,不用R,请能接受）.f＝C*V由牛二　得　Mg－f＝Ma即　Mg－C*V＝M*dV/dt整理后　得　M*dV/（Mg－C*V）＝dt

能推出.这个理想气体方程中的n是气体的物质的量而V是体积,则c==n/V如果是混合气体,则n是该气体物质的量,则p要用分压.再问：关于分压可以解释一么？谢谢再答：分压就是同样的体积，同样的分子数在这个

变异系数是以相对数形式表示的变异指标.它是通过变异指标中的全距、平均差或标准差与平均数对比得到的.常用的是标准差系数.变异系数的应用条件是：当所对比的两个数列的水平高低不同时,就不能采用全距、平均差或

Cv,m是等压过程下的摩尔热容,那个不是v,是γ,是气体分子的物质的量,单原子分子的自由度i为3,由于做功为0,所以系统吸收的热量Q(=γ*Cvm*ΔT)=ΔE(=γ*3/2*R*T)

理想气体状态方程（idealgas,equationofstateof）,也称理想气体定律,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为m,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的

过程恒容所以W=0.△U=Q=n(Cv,m)△T=0.1mol*1.5*8.314J/(mol·K)*200K=249.42J以吸热为正

单原子理想气体Cv=3R/2,Cp=5R/2是确定的,直接带入即可.

1）求T2因为ΔH=n×Cp,m×△T所以2092=1×(5/2)×8.3145×△T求得△T=100.64K即T2=100.64+273.15=373.79K2）求压力P2根据P1V1/T1=P2V

curriculumvitae：简历(书),个人履历包括中文或者是英文的.再问：但是那家公司说要CV个人履历，那我应该给中文的还是英文的再答：有中英文最好啦两份都给过去

在不考虑振动状态的情况下（因为振动能级之间的能量间隔较大,一般在常温下分子的振动状态不会发生显著改变,因此对热容的贡献可以忽略.而在高温下,则需要考虑振动状态变化对热容的贡献）,对于理想气体,如果是单

pV=nRT这是克拉伯龙方程,即理想气体的状态方程.其中p为气体压强,单位帕斯卡（帕Pa)V为气体体积,单位为立方米（m3）n为气体的物质的量,单位为摩尔（摩mol）T为体系的热力学温度,单位开尔文（

两个都对,CV严格来讲,是比简历更能体现你的人生成绩的一个东西,CV比Resume略为严格一些,更要突出一下本人的专业背景和实力curriculumvitaecurriculumvitae这个名称其实

2NH3+H2SO4=（NH3）2SO4NH3的物质的量为[1mol/L*（100mL/1000）]*2=0.2mol氯化铵的质量为：0.2mol*53.5g/mol=10.7g10.7g/11.0g