现有铁和铜的混合物8克加到盛有足量盐酸的烧杯中充分反应后,烧杯中

（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，故答案为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2

选B9：20：7FeO中铁元素和氧元素的质量比为7：2（21：6）Fe2O3铁元素和氧元素的质量比为7：3（21：9）Fe3O4铁元素和氧元素的质量比为21：8即,影响铁元素和氧元素的质量比为21：8

设氧化铁的质量为x，由氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量可知：Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2  

Fe2(SO4)3FeSO4其中S都是在硫酸根中S占SO42-的质量分数是32/（32+16*4）=1/3则混合物中硫酸根的质量分数是0.16/（1/3）=0.48即剩下的都是FeFe占1-0.48=

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

设:含铁质量为X,则含锌为:(12.1g-X)锌产Ag氢铁产Bg氢Zn,Fe都与它反应,所以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65212.1g-XAFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562XBA=

看得出你的化学不错,好好专研啊,争取初中化学竞赛去拿奖.分析：想要通过测定最少的数据计算出氧化铜的质量x故只须知①反应物中Cu元素的总质量与O元素的总质量或②混合物的总质量与氧元素的总质量或③混合物的

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4固体质量增加566464-56=8x108g-100g=8g56/x=8/8gx=56g原混合物中铁的质量分数56g/100g*100%=56%

淀粉(C6H10O5)n,乙酸CH3COOH,葡萄糖C6H12O6和蔗糖C12H22O11我们仔细看一下这些物质的化学方程式,就很容易发现其实都可以看作Cx~yH2O这种形式,碳的质量分数为a%,那么

这里看出O元素增加了4g2Cu+O2=2CuO160322Mg+O2=2MgO483264X+24Y=1016X+16Y=4X=0.1Y=0.15mCu=6.4g,mMg=3.6g

铜元素占84%那么氧元素(式量16)占16％那么氧化铜(式量80)占80％那么氧化铜8g不懂的追问我就好!再问：为什么氧化铜占80％再答：O→CuO1680质量和式量成正比，同理质量分数和式量成正比(

我看了一下,这是一道高考模拟题.其实也很简单.E碱石灰增生的质量b就是生成是碳与浓硫酸反应生成CO2的质量.原子守恒定律：CO2~~~~C4412bX含有C的质量X=12b/44=3b/11所以a克铁

第一个反应后溶液显碱性,说明Al都以AlO2-形式存在,Fe之类的不反应,那么溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH,[OH-]=1mol/L,AlO2-=0.1mol第二个反应,由（1）,Al3+=

因为SO2中S质量分数=32/64=50%现在混合物中含硫元素质量分数为40%所以SO2的质量分数=40%/50%=80%所以O2质量分数=1-80%=20%

发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu与稀硫酸不反应,从步骤1到步骤2我们得出,则消耗硫酸为当加入到40ml时固体质量减少（7.2-4.4）＝2.8g,设硫酸物质的量浓度为xmol/L消耗硫酸为2

走掉的氧是2.4gFe2O3里面氧的百分含量是30%所以30%*X=2.4所以氧化铁质量X=8所以百分含量=8/10*100%=80%

1,反应停止后,有固体剩余,证明有不与水反应金属2,滴入盐酸有白色沉淀,证明有偏铝酸根离子,可以证明有Al,溶液浅绿色,有Fe一定存在：Al,Fe可能存在：Cu,Fe,Ag,2K+2H₂O

选B.充分反应后,所得溶液的pH=7,所以最终完全反应的溶质只有MgSO4.设反应生成MgSO4的质量是x.H2SO4——MgSO498120100g*9.8%x98/9.8=120/xx=12g原固

减少了4.8克即为O2的质量.2KClO3=MnO2,加热=2KCl+3O22*122.53*32x4.8g245/x=96/4.8求得x=12.25g所以氯酸钾为12.25g二氧化锰为10.2+4.

(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量=8g+100g-107.8g=0.2g(2)设金属混合物中锌的质量为x​Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.2g65/x=2/0.2gx=