浓硫酸有多少摩尔每升
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/26 02:14:16
要配制1摩尔每升的稀硫酸250毫升,需要硫酸的物质的量=1*0.25=0.25摩尔,质量=0.25*98=24.5克,需要98%的硫酸的质量=24.5/98%=25克,需要浓硫酸的体积=25/1.84
0.9*0.1=0.09摩尔浓硫酸0.09*98*/1.84*98%=4.89ML需要取浓硫酸4.89毫升
首先,求出要配制稀硫酸所需硫酸的物质的量,100mlX1mol/L=0.1mol然后,用物质的量/物质的量浓度=所需体积,0.1mol/18mol/L≈0.006L=6ml.
根据电荷守恒为0.3再答:再答:满意就采纳吧可以继续提问哦再问:不好意思,看不清再答:稍等再答:再答:可以了吗
n(H2SO4)=cV=1*0.05=0.05molm(H2SO4)=nM=0.05*98=4.9g需要98%的浓硫酸的质量是4.9/98%=5gV(H2SO4)=m/ρ=5/1.836=2.7mL需
7mol硫酸就是7*98=686克硫酸.体积为1升,浓度就是686克/L.查表得知此浓度的硫酸密度为1.390克/ml,即1L重1390克.所以,体积分数为686/1390=49.3%
先算氢离子浓度为1摩尔每升,再根据氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于10的-14次方计算再答:等于10的-14次方
根据电荷守恒计算,假设混合溶液的体积为1L,则含有Al3+0.4mol,SO42-0.7mol.则阴离子所带的负电荷的物质的量为0.7mol×2=1.4mol,阳离子所带的正电荷的物质的量为:0.4m
n(H2SO4)=cV=0.5*0.25=0.125molm(H2SO4)=nM=0.125*98=12.25g需要98%的浓硫酸的质量是12.25/98%=12.5gV(H2SO4)=m/ρ=12.
首先计算出500ml1.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量:m=0.5*98g=49g再计算需要98%的浓硫酸多少ml:98%的浓硫酸密度1.84v=质量/密度=(49/0.98)/1.84(ml)
H2SO41mol/L100mL硫酸的物质的量是1*0.1=0.1mol所以氢离子的物质的量是0.1*2=0.2mol那么需要氢氧根的量是0.2mol即NaOH是0.2mol即氢氧化钠是(23+1+1
0.1mol/L,500ml硫酸溶液中,硫酸的物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,其质量为0.05mol×98g/mol=4.9g;那么98%的浓硫酸溶液的质量=4.9g÷0.98=
250/18=13.89升.
98%的浓硫酸(密度为1.84克每毫升)算出物质的量浓度c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L根据稀释公式c1V1=c2V218.4V1=1mol/L*100mLV
需要的n(H2SO4)=1*0.1=0.1molm(H2SO4)=98*0.1=9.8g需要98%的浓硫酸体积V=9.8/(98%*1.84)=5.4ml需要5.4ml浓硫酸
n(H2SO4)=0.5L×1mol/L=0.5mol∴m(H2SO4)=0.5mol×98g/mol=49g∴v(H2SO4)=49g/1.8g/cm^3÷98%=250/9cm^3≈27.8cm^
各强酸浓度标准:市售百分浓度,物质的量浓度,密度浓硫酸:98%,18mol/L,1.84浓盐酸:37.2%,12mol/L,1.18浓硝酸:69.8%,16mol/L,1.42冰醋酸:99.5%,17
1000再答:好评亲
500ml吧?再问:那个。可以给我过程麽?再答:我说的是题目,咋是500摩尔...再答: 再问:那个。可能我打错了。
0.5/(500/1000)=1mol/L,即0.5mol/500mL等于1mol/L1.5mol硫酸质量=98*1.5=147g其中含有多少摩尔1.5*2=3mol氢含有1.5*4*16=96g氧再