edta滴定钙离子原理

防止水中其它金属离子参与络合反应,特别是锌离子,调节PH为12－13,其它金属离子就已经形成氢氧化物沉淀了

在离子强度为3时,铁离子与OH－的络合物稳定常数为29.67,与EDTA的络合物稳定常数为25.1,故在上述条件下,铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应.

Al3+不能使用直接滴定法的原因如下：1、Al3+与EDTA络合速度缓慢,需在过量EDTA存在下,煮沸才能络合完全.2、Al3+易水解,在最高允许酸度（PH~4.1）时,其水解副反应已相当明显,并可能

你是真要滴定还是做题,真要滴也太难了TTPH=10,用三乙醇胺和EGTA掩蔽铁,铝,钙,滴镁PH=10,用三乙醇胺掩蔽铁,铝,滴钙镁总量抗坏血酸,酒石酸,KCN联合掩蔽铁,滴铝,钙,镁总量滴总量不知道

用反滴定法；以PAN为指示剂,用CuSO4标准溶液,采用反滴定法测定Al3.加入过量的EDTA标准溶液,调节PH约为4.3,加热煮沸,使Al3与EDTA充分反应,加入PAN指示剂,用CuSO4回滴过量

假设配位反应中除EDTA的酸效应外,没有其他副反应,根据准确滴定的条件,应使lgK'MY=lgK(MY)-lgαY(H）≥8

磺基水杨酸作指示剂的情况下直接加EDTA,或者用铋离子反滴定过量的EDTA.chem.xmu.edu.cn/teach/fxhx/yanjiuxuexi/0303/03081092.ppt给你材料可以

钙离子会吸收空气中的二氧化碳,影响滴定碳酸氢根本身很难和EDTA络合

因为会产生Zn(NH3)4配合物,能容于水

草酸铵,用甲基橙做指示剂再问：颜色呢再答：钙离子的测定——EDTA滴定法本方法适用于循环冷却水和天然水中钙离子的测定。1．0原理钙黄绿素能与水中钙离子生成莹光黄绿色络合物，在PH＞12时，用EDTA标

PH大于10的时候镁离子就沉淀完全了而滴定钙确是在12的条件下定,镁离子当然不存在也不发生干扰了

镁的检测可以用EDTA滴定法分析.由于镁比铝轻,因此可以作为合金在航空、航天上使用.另外利用镁易于氧化的性质,可用于制造许多纯金属的还原剂.也可用于闪光灯、吸气器等.测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离

滴定分析（包括EDTA络合滴定）只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵

pH=2,滴定的是Fe3+；pH=6,Fe2+你的“某试液含铁离子和亚铁离子“!pH=2是完全络合滴定Fe3+的最低pH..因为要使EADT完全滴定Fe3+,滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>10^

EDTA只能用四价阴离子去配位,且为1：1和金属反应,反应式通常写成Fe3+ + EDTA 4-  ==[Fe-EDTA]-.EDTA四价阴离子的结构

7.6络合滴定的方式和应用络合滴定的方式直接滴定间接滴定返滴定置换滴定1,直接滴定法及应用直接滴定法是络合滴定中的基本方法.这种方法是将试样处理成溶液后,调节至所需要的酸度,加入必要的其他试剂和指示剂

因为水中不只有Ca2+、Mg2+两种金属,还有诸如Fe3+、Al3+等其它金属解决的话就是找一些掩蔽剂（如三乙醇胺等）掩蔽其它金属即可

1.金属离子浓度,CM越大突变浓度越大；2.K'的影响：K'增大突越值增大；所以取决于KMY,阿尔法a(YH),阿尔法a(ML)；lgK'=lgKMY-lga(H)-lga(M)所以PH降低或者其他配

问题补充：铌铁中用强碱分离-氟化钠取代络合滴定法测铝过程中,其中的锌标准锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4

Zn(OH)2溶度积常数为1.2×10^-17,EDTA滴定Ca2+的时候,pH大约为10,OH-浓度约为10^-4,此时Zn2+浓度大概是10^-9,所以我认为Zn2+不会干扰钙的滴定.再问：我已经