EDTA标准溶液配制中为什么加氯化镁-搜答案-灵鹊做题网

EDTA能与很多金属离子反映,反应的条件大多都需要控制在一定的PH范围内,如果超出了反应所要求的范围,就会造成反应不完全、无法准确测定样品中的金属离子含量,因此,对测定不同的金属离子,就会有不同的标定

追问：能在详细点么,最好是操作步骤,我初学者回答：你是大一的吗?追问：不是,只是一名初学者.回答：乙二胺四乙酸二钠只有一份的edta离子,其中就是量的关系,配制这一步你应该是会的.第二步是标定,标定就

就装在一般的透明的酸式滴定管中,因为滴定方便,计数容易.

这个跟纯度无关,主要是因为二价铁极易被氧化,这样测得的吸光度不准,加入盐酸羟胺的作用是防止二价铁被氧化（也可以加入抗坏血酸,即维生素C）

唉,我做EDTA等的标定无数次,还没听说过30211886提供的以NaOH溶液配制的方法呢,闻所未闻!EDTA分酸和二钠盐两种,一般实验中使用后者较为方便.按EDTA的式量配制0.05mol的溶液,以

EDTA溶解度较小,需加热才能溶解,也许你加热时间不够,EDTA还未完全溶解,NaOH可以不加.再问：那一般要加热到什么程度啊？再答：Na2H2Y·2H2O的溶解度是11.1g/100mL，相当于0.

EDTA常因吸附约0.3%的水分和其中含有少量杂质而不能直接用做标准溶液.通常先将EDTA配成所需要的大概浓度,然后用基准物质标定.

.标准溶液配制

配制方法有两种,一种是直接法,即准确称量基准物质,溶解后定容至一定体积；另一种是标定法,即先配制成近似需要的浓度,再用基准物质或用标准溶液来进行标定.已知准确浓度的溶液,在容量分析中用作滴定剂,以滴定

使用EDTA2二钠盐配置,注意要用冷却后的沸水.计算称量溶解保存于试剂瓶中.使用时以基准试剂Zn粉,二甲酚橙指示剂,pH4-5或者CaCO3基准试剂,铬黑T指示及标定,pH8-10.楼上的肯定不是化学

主要是为了增大溶解度.乙二胺四乙酸在水中的溶解度不大,易溶于有机溶剂,而乙二胺四乙酸二钠由于阴阳离子的存在,在水中的溶解度较大,便于配制溶液.

一般来说,标准溶液的配制都是要加入一定量的酸溶液,直观的解释是增长标准溶液的保存时间.实际上一是防止溶液标准物质离子自身发生化学变化.而是防止溶液本身发生生菌等变化.

盐酸常见配制后需要标定的

在溶液PH=10.00时,EDTA能与金属离子形成稳定的螯合物；配位滴定与酸碱滴定相比,不同点如下：1、反应速率不同,酸碱反应的反应速度最快,配位反应的反应速较慢,配位滴定时滴定速度不能快,2-3滴每

EDTA标准溶液的配制与标定一、配制：（一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA）0.05 mol/L EDTA溶液的配制：称取EDTA约14.6g,置小烧杯中,用热水溶解后,加蒸馏水

1、PH=5.50其余的我们在线谈吧,这一下子说不清楚.

应该是加入的Mg-EDTA,而不是镁.是为了终点更便于观察.

配制：真心没啥好说的,按量计算后加水溶就行了,注意可能不太好溶,需要加热.标定：如果用锌标液的话,加六次甲基四胺（六亚甲基四胺）为缓冲剂（锌标液本身呈酸性）.用钙标液的话,加氨水就行（钙标液本身呈酸性

EDTA标液不能直接用乙二胺四乙酸配制,因为其溶解度较低.常用分析纯以上的EDTA二钠粗配溶液,再用碳酸钙做基准物质对其标定,从而得到EDTA标准溶液.

1、要求不高的配制法：取二水二钠盐,依其式量称取0.05mol,以去离子水于烧杯中溶解,转移至1000ml容量瓶中,洗涤烧杯五次以上,以去离子水加至刻度处,盖塞后上下摇匀数次即可；2、要求较高的配制法

因为K2Cr2O7Z在常温下很稳定