某课外兴趣小组想利用原电池反应来判断金属活动性顺序,他们都使用镁片与

（1）①小球从同一高度滚下，是为了得到相同的初速度．②从图中现象知，表面越光滑，小车运动得越远，说明受到的阻力越小，速度减小得越慢．③若运动物体不受力，则物体将永远不停地运动下去，做匀速直线运动．（2

(1)实验前后质量减轻的质量为氧化铁中___氧_____的质量.(2)样品中氧化铁的质量是__16___g,样品中氧化铁的质量分数为_80%____(3)实验结束后,玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数为

（1）该实验流程是利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，X的化学式：H2SO4，混合物中

1、负：Mg-2e=Mg2+正：2H++2e=H2↑2、负：2Al+8OH--6e=2AlO2-+4H2O正：6H2O+6e=6OH-+3H2↑3、MgAl4、AD5、不可靠加电流计,电流流向的是负极

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O14464wgx144/64=w/xx=64w/144g若m=64W/144g　　（选填＞、＜或=）,则假设二成立若m>64W/144g　　（选填＞、＜或

(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑C(2)1假设三：Cu和Cu2O混合物2假设一成立现象：固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色3过滤,＝

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参加人数最少的课外兴趣小组是所占百分比最小的兴趣小组，根据扇形统计图可知，美术兴趣小组所占百分比最小．故答案为：美术．

最好是表格形式的,列清楚时间、地点、主题、组织教师、活动记录、效果反馈.

设AB=x米．Rt△ABD中，∠ADB=45°，BD=AB=x米．Rt△ACB中，∠ACB=60°，BC=AB÷tan60°=33x米．CD=BD-BC=（1-33）x=6，解得x=9+33，即AB=

（1）铜和浓硫酸加热一生成二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，用向上排气法收集，进气的导气管长进短处，图中补进气管伸入近集气瓶底，装置图为：，故答案为：；（2）①铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水

若容器1的烧杯中加入的是CO2的缓冲液,U型管左侧液面的变化是（上升),植物的净光合作用速率是__15__mL/h.为了更准确的测定,应对实验结果进行校正（排除非生物因素对实验结果的影响）,如果校正装

解题思路：根据原电池的工作原理分析解题过程：请看截图。最终答案：略

（1）淀粉溶液变蓝；溶液由蓝色变为无（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2；I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+再问：我有答案的说我想知道答案怎么来的再答：Cl2氧化性高于I2，所

这个我拿手啊.看着啊1、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH将碳酸钙用定性滤纸在漏斗中过滤,得到烧碱溶液2、CO3（2-上标)+Ba（2+上标)=BaCO3↓该粗产品已经不含Ca（O

你所说的空气是指反应产生的废气,而答案所说的空气是指装置以外的空气,是为了防止空气中的水和二氧化碳进入G,与生成的烧碱反应再答：不知我的答案您是否满意，望君采纳再问：那这样的话GH有什么区别呢？再答：

12.20米。

（1）写出该反应的离子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O.（2）若要制取纯净干燥的氯气,应使气体依次通过装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶.（3）该小组称取8.7g二氧化锰与足量

（1）根据复分解反应的条件及其所给的物质可知，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（2）根据复分解反应的条件及其所给的物质可知，碳酸钠

锌与氯化铁反应的离子方程式是：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+【默认氯化铁过量,不发生锌置换铁的反应.】显然,金属锌应该做负极,氧化剂氯化铁自然是电解质溶液,至于正极,用碳、铁、铜、银、铂都可以