某气体与相同状况下同体积空气的质量比为

M=13.4×2=26.8,消耗溴0.195摩由M可知BD均错误,都》26.8十字交叉发求得若为A,二者物质的量比2：3（你的22.4有问题,改是2,24吧）此时消耗溴=0.1×2/5*1+0.1*3

解题思路：根据平均值法分析考虑，采用烷烯炔烃的组成与耗氧量分析解题过程：解析：乙烯的燃烧的化学方程式为H2C=CH2+3O22CO2+2H2O即完全燃烧时，需要的氧气是乙烯气体的3倍，则另一种气态烃燃

NO2和O2和水的吸收方程(严格地说这不是化学方程式)是4NO2+O2+2H2O==4HNO3所以NO2与O2按4:1反应最后就剩下0.5体积的O2

M=29*6.62=191.98N=191.98/32=6所以是S6

2C2H6+7O2==4CO2+6H2OCH4+2O2==CO2+2H2O2L乙烷、1L甲烷产生4+1=5L气体（标况下H2O不是气体）消耗O2为7+2=9而50L空气中有氧气大约1/5为10L,因此

1.小,28.014,1.246kg/m32.n/M,22.4n/M,M/22.4,nNA/M,mM/nNA3.24g/mol,27g/mol（根据相对原子质量比8：9,且都能跟硫酸反应生产氢气,得出

分子数一定相同,但是原子数就不一定相同了因为单质气体不一定是双原子的比如说O2和O3

空气的相对分子量=29g/mol气体的相对分子量=29×0.966≈28g/mol气体在标准状况下的密度=28.014(g/mol)/22.4(L/mol)≈1.25(g/l)

小M=0.996*29=28.88d=M/22.4=1.3g/L

空气的平均相对分子质量是29所以这种硫单质的相对分子质量=29*6.63=192硫单质分子中含有硫原子个数=192/32=6所以分子式是S6

设阿伏伽德罗常数为a,标准状况下某气体mg含有b个分子,则ng该气体在相同状况下所占的体积（L)应是22.4×nb/maL因为伏伽德罗常数为a,所以含有b个分子,即物质的量为b/amol因为mg为b/

相同状况下,同体积的氧气与二氧化碳气体的质量比为:32/44=8:11同质量的氧气与二氧化硫气体在相同状况下,体积之比为:64/32=2:1

空气的相对平均式量是29所以就可以知道该气体的相对分子质量是29*56/58=28所以就知道密度为29/22.4了

数据有点问题.仔细检查下.我帮你解答.A的摩尔质量=46*2=921.38gA是0.015mol碱石灰吸收CO2和H2O总质量3.06g,通过浓硫酸吸水,水的质量1.08g,则CO2的质量3.06-1

设气体质量为mnx:ny=m/A:m/B=B:A根据N=NA*n则Nx：Ny=nx:ny=B:A;根据V=n*Vm则Vx:Vy=nx:ny=B:A;根据密度=m/V则x密度：y密度=1/Vx:1/Vy

标准状态1mol任何气体为22.4升标准状况下的密度为2.5g/L那摩尔质量为2.5x22.4=56克每摩尔分子量为56设都是22.4升的某气体和氢气氢气分子量为2平均分子量为56+2/1+1=29克

8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为：M＝13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为：ρ＝M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L

选C质量为相同状况下同体积H2的13.4倍,说明混合气平均相对分子质量为26.8,所以一定有乙炔（相对分子质量26,只有它相对分子质量小于26.8）,设烯烃为CnH2n,2.24L中含xmol可得：C

【十字交叉法】根据X+Y/4分别求出甲烷和乙烯的耗氧量：2和3甲烷20.62.4交叉相减,大减小乙烯30.4则甲烷与乙烯的体积比是0.6:0.4=3：2

假设混合气体为1摩,则消耗氧气2.4摩所以X+Y=12X+3Y=2.4