某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌的质量分数,下列说法正确的是

①生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点；②白磷燃烧会放出大量的白烟；③白磷的量不足，氧气就不能耗尽，会使测定的结果偏小；④白磷燃烧放出大量热，注射器的活塞先

（1）由数据1知，s=0.3m，h=0.1m，s=3h，所以此滑轮组由3段绳子承担物重，是甲滑轮组．由数据2知，s=0.5m，h=0.1m，s=5h，所以此滑轮组由5段绳子承担物重，是乙滑轮组．（2）

根据连通气原理,酸与锌铜合金产生的气体H2等于水上升的体积,这样就可以知道氢气的质量,a是锌和铜的总质量,并没有酸的质量,a-b是Zn的质量,除以总质量就是Zn的质量分数,与氢气无关

总动能的变化是需要用(m+M),若果算重力做的功则只需要利用m就行.

上下移动管D,使两液面相平.

双氧水是过氧化氢的水溶液.制取的就是氧气,怎么还问制取的气体是氧气可不可以?再问：我说这个空填氧气可不可以，下面还问我化学方程式，我上面还有一个问题就是锥形瓶里的反应哪里来的双氧水再答：当然不可以，用

该装置是电解池，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，所以阴极上增加的质量是铜的质量，溶液中增加的质量为溶解锌的质量与通过相同电子时析出铜的质量差，根据质量差可以计算溶解的锌的

（1）打开a，关闭b石灰石和稀盐酸接触反应生成氯化钙、二氧化碳和水；关闭a，打开b生成的气体就将酸经过b压入装置Ⅱ，反应停止．故答案：固体减少有气泡产生    

（1）注射器中盛放的试剂是浓盐酸；装置H中的试剂是饱和食盐水；装置P中的试剂是氢氧化钠溶液.（2）制取并收集氯气时,打开弹簧夹a、b,关闭弹簧夹c.（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和b,打开弹簧夹c.另外

（1）沿斜面拉动木块时，为使测力计的示数稳定，应尽量使木块做匀速直线运动．（2）比较表中“物块重”和“沿斜面的拉力”两栏对应的数据，由实验数据可知，在同一次实验中，拉力总是小于重力，由此可知斜面是一种

我认为既然人家说是锌铜合金那么就一定没有杂质另外到底什么装置测定锌铜合金你说的并不清楚我没法告诉你到底为什么偏小除非你告诉我怎么测的用什么试剂什么办法测的希望回答对你有所帮助你是初三的吧呵呵呵呵说的对

（1）电解水的化学方程式为：2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑，注意配平和条件及气体生成符合．（2）因为氢气和氧气在水中的溶解性不同，氧气的溶解性稍强一些，故开始阶段产

2012•武汉）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：I．连接实验装置并检查装置气密性Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A

（1）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的文字表达式为：磷+氧气点燃五氧化二磷．（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，由于氧气被消耗，所以集气瓶内气压减小，故打开止水夹，观察到烧杯中的水进入

①从纸带上可以发现从甲到乙，相邻的计数点的距离越来越小，也就是说明速度越来越小．与重物相连接的纸带先打出点，速度较小，所以实验时纸带的乙端通过夹子和重物相连接．②根据运动学公式得：△x=at2，g=x

98%.从现象看,B必须保证完全吸收气体的水汽.

利用S23-S34=gt2,S34-S45=gt2,S45-S56=gt2,S56-S67=gt2,S67-S78=gt2,打点计时器t=0.02s,五个式子加起来得S23-S78=5t2,即0.03

两种气体都不再溶解了,就是达到饱和了.第四分钟后两种气体体积相等了,说明不再溶解了.

设：原H2O2溶液中溶质质量为x2H2O2=MnO2=H2O+O2(气体符号)681832x0.4g生成氧气的质量：m总-m总'=75g+0.5g+20g-95.1g=0.4g列比例式：x/68=0.

（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：B；D；2KMnO4&n