cu与浓h2so4反应了浓硫酸什么性质

因为铜全部反映了,所以硫酸铜的物质的量等于铜的物质的量,32gCu的物质的量为：32g/（64g/mol）=0.5mol所得硫酸铜的浓度为：0.5mol/0.25L=2mol/L

选B.具有氧化性判断标准：物质中需要有至少一种元素化合价降低.题中浓硫酸与铜反应生成了SO2,硫元素由+6价降到+4价,显氧化性.具有酸性判断标准：酸与其他物质反应生成相应的盐.浓硫酸与铜反应生成硫酸

酸性是氢离子的作用,铜的活泼性是氢之后,根本不反应!浓H2SO4与Cu反应生产CuSO4和水,SO2,所以是脱水性!Al是一种比较特殊的中性金属,既可以与酸反应也可以和碱反应!2Al+2NaOH+2H

根本不会反应,这个可以用实验检验的,把浓硫酸和铜放进一个抽空空气的容器内,在常温下经过一段时间（可以是几天）,再在该容器开一个小孔,用沾水的PH试纸测验,你可以发现PH试纸没变化,这个实验说明容器内没

铜的物质的量n（Cu）=6.4g/（64g/mol）=0.1mol设参加反应和生成二氧化硫的物质的量分别为n1,n2Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O1.2.10.1mol.n1.n2n

0.2mol因为转移0.2mol电子即有0.1mol的Cu参与反应根据方程得知参与反应的浓硫酸的量

因为|CuO也会和硫酸反应生成硫酸铜和水.

简单来说浓硝酸氧化性比浓硫酸强.这种问题记住就好啦,为什么还不在高中研究范围.

稀硫酸负极,Zn-2e-=Zn2+正极,2H++2e-=H2浓硫酸负极,Zn-2e-=Zn2+正极,SO4^2-+2e+4H+=SO2+2H2O

在浓硫酸与铜的反应中不但生成了污染物二氧化硫，而且还消耗了较多的硫酸，因为硫以二氧化硫的形式跑掉了一部分，而利用将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，有效地避免了这一些．氧化铜和硫酸反应生

生成CuSO42,SO2,H2OCu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（*条件是加热）这体现的是浓硫酸的强氧化性和酸性（不能生成氢气）

3.2克Cu与50mL浓硫酸H2SO4（足量)在加热的条件下充分反应.（1）（2分）被还原的H2SO4物质的量为_0.05mol_________.（2）（2分）若向50mL浓度为amol/L浓硫酸中

（1）参与还原反应的H2SO4生成SO2，由Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑，可知1molCu反应时生成SO2的物质的量为1mol，根据S原子守恒，可知n被还原（H2SO4）=

不反应,产生的气泡是HCl气体浓硫酸遇水,吸水因为原来就是浓HCl,本身就有挥发性,浓HCl挥发后变稀,但由于浓硫酸有吸水性稀HCl又变成浓HCl,所以加快了HCl的挥发速率所以产生了大量气泡!

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

利用差量法计算!设Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O~M代表质量差解得x=0.9g因此Cu2O的质量为0.9g因此选择A

金属一般具有还原性,而氢离子有氧化性,所以活泼金属能和氢离子反应,产生氢气.但是铜不够活泼,还原性有点弱,不能被氢离子氧化,不能产生氢气.而浓硫酸在热的时候有强氧化性,因为里面正六价的硫在加热的时候会

很简单铜不能和稀硫酸反应浓硫酸反应后就是稀硫酸了哈采纳啊因为cu活动性排在H后,不能和稀硫酸反应,但在加热条件下能和浓硫酸反应：2H2SO3Cu====CuSO42H2OSO2（箭头)、而CuO是金属

浓H2SO4作为催化剂使C2H5OH自身发生反应.2C2H5OH=浓H2SO4,140℃=C2H5OC2H5+H2OC2H5OH=浓H2SO4,170℃=CH2=CH2↑+H2O

浓硫酸的难挥发性典型体现实验就是利用浓硫酸制浓盐酸,浓硫酸的吸水性是造成浓硫酸的难挥发性的原因,而在本试验中铜和浓硫酸反应是典型的氧化还原反应,无所谓是验证还是未验证浓硫酸的难挥发性,说验证也可以,只