明明看到爷爷对着一包白色固体发愁

1加蒸馏水溶解成溶液,看到蓝色的是硫酸铜2将硫酸铜溶液滴到剩余试剂中,产生白色沉淀和蓝色溶液的是氯化钡3氯化钡滴到剩余几个溶剂中,产生白色沉淀的是碳酸钾4碳酸钾滴到剩余溶剂中,产生白色沉淀的是氯化镁5

解题思路：该题考查了物质检验方面的知识，题目中等，易于理解。解题过程：

那个千万不要食用了哈.扔到垃圾桶

一定有：Na2CO3,BaCl2一定无：Na2SO4不确定：NaCl有关反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2

BC正确　白色固体四种物质均含有

先加水把固体溶解,如果有不溶物质,那就是碳酸钙.然后过滤溶液,向溶液中滴加硝酸银溶液,看是否有白色沉淀生成,如果有,那说明有氯化钠,再向剩余溶液中滴加稀盐酸,滴一会儿后如果有气泡产生说明混合物中含有碳

解题思路：根据复分解反应的规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

A为Ag2CO3或Ag2SO3B为CO2沉淀为AgCl【解析】1、使澄清石灰水变浑浊的只有可能是SO2和CO2气体2、不溶于强酸的白色沉淀只有可能是BaSO4和AgCl因为是加入了HCl才生成的气体和

没错.题目出错了.Na2SO4,Na2CO3,NaOH都是溶解度不低的物质,相互间也不能发生化学反应,溶于水不会产生白色沉淀的.除非水中有其他离子.

题目不完全（1）原白色固体一定有大量硝酸钡、少量硫酸铜、大量氢氧化钠（根据取沉淀A在试管中加足量稀盐酸沉淀部分溶解可知沉淀不解的是硫酸钡、溶解的是氢氧化铜故白色固体一定有硝酸钡、硫酸铜、氢氧化钠）；一

氯化银是不溶于水的白色固体,且氯化银也不会与稀盐酸反应,这里说白色沉淀全部溶解,所以氯化银是肯定不存在的

先从沉淀可以完全溶解并有气体产生,可以推断处沉淀肯定是碳酸盐,这就说明原来的固体含有碳酸钠.然后能跟碳酸钠反应生成沉淀的物质为氯化钡.因为沉淀是完全溶解在稀盐酸里面的,所以肯定不能存在硫酸钠,不然生成

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问：不懂，碳酸钡不是也不能溶解吗再答：碳酸钡是溶于酸的，硫酸钡是不溶于

固体中一定含有_氧化钠,硫酸铜_,一定没有_氯化钡_,可能有_硝酸钾___.加水过滤,再加硝酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀和无色溶液,该白色沉淀是硫酸钡,一定有硫酸铜,（硫酸铜溶液为蓝色,与氢氧化钠反应生

1.碳酸氢铵有氨气的味道,其他没有.2.加入草木灰放出氨气则是硝酸铵,没有氨气则是硝酸钾.3.NH4NO3中N%=0.35,若NH4NO3%=98%,则实际上化肥中的N%为1*0.98*0.35=34

一定没有硫酸铜,否则会有蓝色有氯化钡,硫酸钠,碳酸钠,所以沉淀部分溶解并产气,可能有硝酸钾,上述步骤不能鉴别出有无硝酸钾

BaCl2和K2CO3Na2SO4BaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ba2+Ag++Cl-===AgCl↓粉末溶于水产生白色沉淀,且在酸中全部溶解,说明产生的沉淀不是BaSO4（硫酸钡不溶于酸

A是包白色固体,成分是Nacl和少量难溶水的杂质,x中肯定存在溶质__NaNO3__,可能存在溶质有___AgNO3,或NaCl____NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

有沉淀可能是BaSO4、BaCO3；(1)沉淀溶解完全,且有气体生成==>沉淀为BaCO3,一定有K2CO3、BaCl2；（2）说明有Cl-离子,则可能只是BaCl2的,也可能有NaCl；综上：一定有

溶于水后,能产生的沉淀是：BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4三种情况（1）加入稀硝酸,沉淀完全溶解,所以沉淀只有BaCO3,也就是原白色固体中一定存在K2CO3和BaCl2.一定不含有Na