灵鹊做题网恒温恒压下,再充入一反应物,则反应是看成压强变化还是浓度变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 15:04:57
根据阿弗加德罗定律及其推论同温同体积时:p1:p2=n1:n2=N1:N2充入气体后,容器内气体分子总量增加,所以压强增大
T、P不变的情况下,增加反应物的浓度,反应正向进行（即平衡向又移动）,反之亦然.T、P不变,加入不反应气体,如H2+Cl2=2HCl,向反应容器中通入Ar,要保证前提不变,这个情况就成了,反应物浓度被
恒压下增大一种反应物浓度,该反应物所处的正反应速度加快,平衡将向该反应物所处的正反应方向移动,不过随后负反应速度也会逐渐加快,反应最终会在往正反应方向移动到新的平衡点达到动态平衡.举一个常见的汽水的例
向正反应方向移动再问：解释再答：这里的反应物是指除了固体和纯液体再问：是啊，然后呢再答：增加反应物，即反应物浓度增加。为了再次达到平衡状态，向正反应方向移动，才能增加生成物的浓度再问：恒压条件下增加反
关于可逆反应,推荐楼主用PV（体积）=nRT（R为常数）,及相关基本公式进行推导.可得出：C（二氧化硫）减小,C（氧气）增大,C（三氧化硫）增大.再次达到平衡是反应速率：二氧化硫增大,氧气减小,三氧化
右移,先考虑浓度(直接加入反应物或生产物这种方法增加浓度）,这种浓度无法考虑时,再想到压强产生的浓度问题.浓度没得考虑是再考虑压强,
充入不反应气体,因为压强不变,所以反应物浓度减小.所以平衡向浓度增大的一方移动,即向反应物气体的化学计量数增大的一方移动.
反应物浓度没变,即正反应速率不变,但因逆反应速率减小所以反应正向进行
速率都不变因为反应物只有一种只加反应物相当于加一个平衡因为衡压体积可变两个平衡加一起平衡不移动高中老师应该总结过恒温容压的规律有固定模式可遵循
恒温恒压,通入惰性气体占的压强加上体系的压强=原来体系的压强,所以体系的压强较原来相比减小了.
这个涉及到反应级数的问题比如H2+I2=2HI这个反应反应速率和氢气及碘的浓度成正比v=kc(H2)c(I2)充入其中一种的话相当于其中一个的浓度增大了而另一个减小了这个时候v是减小了不同的反应不一样
只讨论气态的压强对非气态的无影响分三种情况讨论反应物的系数大小等于生成物的系数恒压对大于有促进作用因为随着反应的进行气体会减少恒压就相等于加压如合成氨要在高压下进行小于反之等于无影响实例是碘与氢气合成
选D在恒温恒压下,等比即等效.此反应只有一种反应,始终是成比例的,所以是等效平衡.
解题思路：根据等效平衡原理分析，反应速率与与浓度、温度、压强以及是否使用催化剂等有关解题过程：解析：不一定，反应前后体积不相等的话，决定化学反应速率是浓度，浓度不同反应速率就不会想等；达到平衡的时间不
教你个方法很简单你想假设一个A升的容器内有B单位的压强已经平衡了也就是等温等压了然后你在找一个相同的容器也是A升的体积内有B单位的压强也平衡了假设这俩容器都是箱子吧你把这俩箱子和在一起去掉中间的隔板那
很明显超正反应方向移动啊这个都不用考虑其他因素了,反应物浓度大了,自然向正反应方向移动
对于气体反应体系,因为恒温恒压,所以加入惰性气体相当于增大反应体系的体积,减小反应物的浓度,速率减小.
恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.
恒温恒压条件下,增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动增加生成物浓度,平衡向逆反应方向移动
恒温恒压与恒温恒容,对没有气体参加的反应影响很小,仅对有气体出现在反应物或产物中的反应有影响.若反应物气体分子数（系数）大于产物气体分子数,恒容会导致反应物浓度减小幅度大,更有利于正向进行：恒压转化率