灵鹊做题网干冰 冰 碘晶体的熔沸点高低
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 13:02:32
原子晶体硬度要大很多并且熔沸点很高不溶于一般的溶剂多数原子晶体是绝缘体（SiGe特殊）原子晶体的表示：原子晶体中不存在分子化学式直接用元素符号表示常见原子晶体：某些非金属单质（金刚石BSiGe等）；某
大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体.下面给同种晶体比较的规律：1.原子晶体比较键能和键长,一般键长（原字半径）越短（小）,键能就越大,熔沸点就越高2.离子晶体组成晶体的离子半径越小
大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体.下面给同种晶体比较的规律：1.原子晶体比较键能和键长,一般键长（原字半径）越短（小）,键能就越大,熔沸点就越高2.离子晶体组成晶体的离子半径越小
熔沸点不就是温度吗如果你指的是周围温度,那就是没影响
熔点是受晶体中作用力影响的,所以离子化合物一般强于共价化合物,因为离子键强于分子间作用力.沸点受液体中分子间作用力影响,所以一般极性分子比非极性高,有氢键的比无氢键的高.熔沸点都是NaCl>I2>H2
我回答第二个问题.熔沸点的高低要看物质的晶体类型,你所举的例子是他们的晶体类型是分子晶体,首先看有无氢键,由于氟化氢分子间存在氢键,所以熔沸点就反常的高,其余物质只需比较相对分子质量的大小,相对分子质
相对分子质量↑,熔沸点↑相对分子质量↓,熔沸点↓氢键的键能大于其他化合物.烃只存在CH元素.
必然是硫大.硫晶体的熔点约112度,沸点约444度干冰呢,-77度就开始气化了,常压不会有液态形式再问：硫晶体是分子晶体吗？分子晶体的熔沸点不是与相对分子质量有关，质量越大，熔沸点越高吗？
1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点范围广、跨度大.有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si.有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态.2、同
1．原子晶体中原子间键长越短,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低．2．离子晶体中阴阳离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,反之越低．3．分子晶体中分子间作用力越大,物质熔沸点越高,反之
比较物质的熔点和沸点的高低,通常按下列步骤进行,首先比较物质的晶体类型,然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小,比较物质熔点和沸点的高低,具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型,然后按晶体的熔点和
氯化钠熔点为801℃,沸点为1413℃干冰熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华).水晶熔点为1713℃,汞熔点-38.87℃,沸点356.6℃熔沸点：干冰
离子晶体的熔沸点高低是晶格能的宏观体现晶格能越大,熔沸点越高晶格能决定因素离子带电量和离子半径,半径越大,晶格能越小,晶体越不稳定,熔沸点越低第一主族(除H)叫碱金属有LiNaKRbCsFr他们成为离
液氧:沸点-183℃.冰点-218.9℃.沸点时密度1.14g/cm3.无毒,化学稳定.液氮:液氮是氮的液态状态,氮的沸点是77°K（-196℃）,再答：液氧的沸点高再问：确定？再问：确定？再答：恩
1、先看有没有氢键.像HF、HCl、HBr、HI,分子结构相似.HF分子量最小,但熔沸点最高,因为它有氢键.2、没氢键,再看分子量,一般都是分子量越高,熔沸点越高
根本不是这个原因.SiO2是原子晶体,干冰是分子晶体,二氧化硅的硅和氧原子间都以共价键连接成空间网状结构,很稳定不易断裂,因此溶沸点高.
一般分子晶体
一般说来原子晶体熔沸点最大分子晶体熔沸点最小离子晶体与金属晶体有时会出现交错的现象但一般离子晶体大于金属晶体
温度高就是来破坏这些分子间作用力的