灵鹊做题网已知NH3的pKbθ = 4.75,则NH4 的pKaθ 等于
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 10:34:39
100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,变成氨和氯化铵的混合溶液,恰好是氨-氯化铵缓冲溶液.缓冲溶液PH值计算公式为PH=PKa+lg[c(NH3)/c(NH4Cl
1中N化合价降低,被还原,所以N2是氧化剂,所以还原性H2>NH3>N22中Cl化合价降低,被还原,所以Cl2是氧化剂,NH3是还原剂,N2是氧化产物,NH4Cl中N化合价为改变,所以只是还原产物.所
混合溶液为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3.H2O]=[OH-]
没给NH4Cl的平衡常数~太难为人了
注意此反应结束后,HCL与NH3可以继续反应生成氯化铵固体当x=3/5时,y=7/5AL当x大于3/5时,剩余氯气y=2A--AXL当x小于3/5时,考虑第二个反应,y=2Ax--AL
NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸.NH4+⇋NH3+H+Ka(酸的解离平衡常数)Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26（共轭酸碱对
1、0.20mol·L-1HCl溶液与0.20mol·L-1氨水混合溶液,刚好中和,溶液为NH4Clc（NH4Cl）=0.1mol/LNH4++H2ONH3+H3O+Ka(NH4+)=Kw/Kb=10
pOH=(pKb-lgc)/2=(4.74-(-2))/2=3.37pH=14-3.37=10.63再问：pkb什么意思并且怎么算的再答：c(OH-)=cKb开根号,两边取负对数，即得p---负对数的
KΘ^2,1/KΘ^21、NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g),KΘ2、2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),KΘ^23、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),1/KΘ^2
中和时产物是HOCH2-CH2NH3+HOCH2-CH2NH3++H2OHOCH2-CH2NH2+H3O+Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.5=10^-9.5[H+]=(Ka*c)^1/2=
有机酸与有机碱也有自己的pKa与pKb值,多元的弱酸与弱碱也可以算的.具体计算公式手边倒是没有,西农的化学书不错,讲得也很详细,你可以去看看.有机酸碱的问题讲得比较详细.
依据公式-RTlnK(θ)=△rGm(θ)算吧.我没法算自然对数记得除2就好
酸的电离：HA↔A-+H+,Ka=[A-][H+]/[HA]碱的电离：A-+H2O↔HA+OH-,Kb=[HA][OH-]/[A-]很显然,Ka·Kb=[H+][OH-]=Kw
14-PKb=14-4.74=9.26pH缓冲范围是9.26±1之间.
答：已知：PKb=6.00,PKa=8.00；计量点时：C=0.10mol/L【1】化学计量点是的产物是弱酸[H+]=[KaC]^0.5=(10^-9)^0.5【2】PH=0.5PKaC=0.5x9.
由此可知,氯化银溶于氨水的平衡常数为：2.5*10^-3.
苯胺的共轭酸是C6H5-NH3+因为pKb+pKa=14所以它的PKa=14-9.34=4.64
原题是：20mlNO2、NH3和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,对吧?那还剩6mlN2.(参加反应的NO2,有6ml参加反应的NH3,有8ml)