已知25时0.01醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体

导电性强弱并不是判断强酸,弱酸的标准.导电性可以代表溶液离子浓度的大小,而判断强酸弱酸需要看是否完全电离,若想做判断强弱的实验,你可以取等浓度的两种溶液,例如都取1mol/l的溶液,用ph计测得盐酸p

以下均为不考虑溶液混合时体积变化.单纯从计算上来看,第一个:混合后,V(溶液)=0.04L,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2*0.02=0.004mol,n(Na+)=0.1*0.0

AB.等体积混合后pH=7说明酸过量.因为NaAc溶液是碱性溶液.因此A错误,因为等号右面实际是p,左面实际是n.溶液中加入酸或者碱都是抑制水的电离,因为强酸强碱对水电离的抑制作用大于弱酸弱碱,因此α

错的额1mol/L的电离程度要弱一些

醋酸溶液的无限稀释摩尔电导率=氢离子无限稀释摩尔电导率+醋酸根无限稀释摩尔电导率=(349.82+40.9)×10000S.m2.mol-1=3907400S.m2.mol-1\x0d手机上网好多符号

0.01的大,因为0.1的浓度要大,虽然越稀越电离,但电离是微弱的,0.1电离的氢离子要多得多,遏制水的电离程度更大,

答案CA2>1>3氯化铵毕竟是盐,水解程度不会大于弱酸的电离程度B应是3醋酸是弱酸,稀释促进电离,也就是如果说原来pH3稀释至原来10倍pH应小于四,而硫酸强酸,稀释不影响电离,也就是如果说原来pH3

HAc=可逆=Ac-+H+Ka=[H+][Ac-]/[HAc]cKa/Kw=0.01*10^(-4.757)/10^(-14)=10^7.243>20,忽略水解离c/Ka=0.01/10^(-4.75

设电离出来的[H+]=[Ac-]=xmol/LHAc=可逆=H++Ac-电离前0.0100电离后0.01-xxx因为x很小,所以认为0.01-x=0.01那么Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=x^

B

你的想法挺不错的,但是在中性溶液中能存在的醋酸毕竟很少,而且醋酸的电离度大约只有千分之一,所以在此时我们并不太考虑这种情况.你还是顺着答案的思维去想比较好,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好

楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要

BA和D一样和加入醋酸钠没啥区别,说明不了什么.C并不是加入盐,而是直接加入碱性物质,导致PH升高,也说明不了什么.B它是中性,且导致溶液pH增大.所以“醋酸钠水解呈碱性,增大了c（OH—）,因而溶液

设氢离子浓度为X,则氢氧根离子浓度为X,醋酸浓度为0.1-X所以：x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5自己解方程就行了

氢离子浓度为0.0001mol/L,所以PH=4

NaOH+HAc=NaAc+H20,1:1反应生成的NaAc为强碱弱酸盐,溶液显碱性,由题意,20mL0.1mol/L的NaOH的物质的量小于0.2mol/L20mL醋酸的物质的量,溶液中醋酸过量,所

醋酸钠水解的本质其实就是其中的醋酸根与水中电离的氢离子结合,生成弱电解质醋酸.生成的醋酸以分子形态存与水中.如果在其中再次加入醋酸钠,则重复上面过程.但是在水中电离的氢单位有限,所以生成的醋酸将比上面

醋酸溶于水,部分电离,另一部分以CH3COOH分子形式存在其电离的部分存在电离平衡CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+盐酸在水中完全电离HCl=Cl-+H+这样溶液中H+的浓度加大,CH3COO

溶液电导率是250

PH==b的NaOH溶液===>c(H+)=10^-bmol/L===>c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-bmol/L=10^(b-14)mol/L将某未知浓度的醋酸与PH==b的