1. 2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2,放出多少热量?

相同质量的碳,氢气在O2中完全燃烧,其中耗氧量最多的是H2K可以假设都是mgC+O2=点燃=CO21232mxx=32m/12=8m/32H2+O2=点燃=2H2O432myy=32m/4=8m所以是

烃燃烧生成CO2和H2O如果B是CO2,C是H2O,则烃中C:H=1:(1.2*2)=5:12,是C5H12,戊烷,符合要求如果B是H2O,C是CO2,则烃中C:H=12:5,不存在C12H5所以B是

实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量2.5mol*393.5kJ/mol=983.75kJ

CS2(l)+3O2---CO2(g)+2SO2(g)前面气体系数是3后面气体系数是1+2=3系数之比等于体积之比,所以体积永远保持不变.而且不管反应多少,气体体积都是保持不变的.△V=0再问：如果氧

1.CS2+3O2==CO2+2SO2所以0.1molCS2消耗0.3molO2,反应后气体中有0.7molO2,0.1molSO2,0.2molCO2D应该是正确的2.平均相对分子质量一定是两种气体

1.3C+2O2=CO2+2CO△H=-10X1C+O2=CO2△H=-Y2C+0.5O2=CO31-2为2C+O2=2CO△H=-10X+Y3式△H=（-10X+Y）/22.眼睛要始终注视锥形瓶颜色

2C+02---2COn(C)=1mol,n(O2)=0.5mol,n(CO)=1molC+O2----CO2n(C)=1moln(O2)=1mol所以n(O2)=1mol+0.5mol=1.5mol

白色沉淀为CaCO3 其中CO2含量为15X44/100=6.6g H2O=9.3-6.6=2.7g首先根据1.68L 标况 1.68/22.4这个是它的摩尔量

假设原混合气体中有O3xL,O2yL,则x+y=a,O3反应生成O2的反应式为：2O3=3O2,故xLO3完全反应生成1.5xL的O2,反应后,1.5x+y=1.2a,联力解方程组,得x=0.4a,y

囧　回答你啦～怎么还在这里提问捏　　　C2H4再问：给你一个赞

与氧气是否充足无关.高温条件下,Fe3O4是最稳定的铁氧化合物,具有最低的自由能.具体参见化学热力学.例子就是在高温下Fe2O3会转化成Fe3O4.低温时,Fe2O3更稳定,自由能更低（自由能熵项随温

1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量所以2.5mol*393.5kJ/mol=983.75kJ

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC+O2=点燃=CO2根据上面的化学方程式可知：生成CO2消耗C的物质的量n(C)=生成CO2消耗O2的物质的量n(O2)=n(CO2)=n(CaCO3)=

一种物质只要满足(CO)m（H2)n就能被完全吸收这样把CH4变成CO（H2）2需要一个OCH4~O16165g5g这样一共10g就被Na2O2完全吸收了

反应式为:CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2On(CxHy):n(O2)=1:5即x+y/4=5(x,y都是正整数)y必须是4的倍数.y=4时:x+1=5,x=4,x+y=4+4

A、B、C、D、E为五种气态烃，D是最简单的有机物，则D为甲烷，结构简式为CH4；1molC与2molBr2完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，则C含有4个C原子，为1，3-丁二烯与溴发生

O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL为氧气总体积，设混合气体中O2为xL，则O3为（a-x）L，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据原子守恒，则xL×2+（a-x）L×3=1.2aL×2

解法正确,反应热的数据会提供给你的.

1、CS2（液）+3O2==CO2+2SO2从反应方程可以看出,参加反应的是3分子气体,生成的也是3分子气体,就是说气体分子总数反应前后没有变化,所以体积仍为：448ml选D2、本题应该是问的是最后的