将一定量铜粉与一摩尔每升的硝酸反应,当硝酸根浓度下降

1.N元素的量是不变的2.往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.说明溶液里面全是Fe2+那么剩下的溶液里面就全部都是Fe（NO3)2了因为有0.1mol的N变成了NO,那么剩下的N元素都是NO3-

1.列出Cu与HNO3反应的两个方程式分别生成一氧化氮和二氧化氮,根据铜的质量和气体的摩尔数列方程组即可.然后根据氢氧化钠的条件可求出多出来的硝酸,然后就可以咯.每个条件都有用.2.2NaOH+CO2

65%的浓硝酸密度大约是1.4克每毫升浓度大约是14摩尔每升一般浓度在10摩尔每升以上的硝酸可以认为是浓硝酸

Na+>CH3COO->NO3->H+>OH-再问：可以告诉我理由吗？特别是醋酸跟离子大于硝酸跟，谢谢再答：醋酸根离子要水解，醋酸分子要电离，这里面是哪个为主的问题，等浓度的情况下，电离比水解要强，所

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O按不足量的计算,NO3-不足量,得到ON就是NO3-的物质的量

根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O可以看出,氢离子浓度同时下降0.8mol/L.

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

如果1mol/LHNO3当成稀硝酸的话,3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O,硝酸根浓度下降0.15mol/L时,溶液中H+浓度下降0.15mol/L×8/2=0.60mol/L.

那只要抓住物质的量不变：n（Mg（NO3-）2）=c·v=5a因为一个硝酸镁含有2哥硝酸根,所以n（NO3-）=10a稀释后物质的量不变c=n/v=10a/b就是这样的

选C、D我觉得混合溶液离子浓度判断关键要注意反应物是否过量,本反应明显硝酸铵过量了.为了便于说明假设原溶液都是1L,可得反应后溶液中有0.1molNH4NO3、0.1molNaNO3、0.1molNH

18.4

因为醋酸是弱酸电离出来的氢离子特别少,而盐酸是强酸,每次电离出来的氢离子特别多,所以说需要的醋酸就比盐酸多,也就是a大于b再问：但醋酸与盐酸的浓度相等，醋酸虽然是弱酸但它反应着电离着，最后的氢离子不是

降了0.2mol/LH+与NO3成一比一关系

稀的.浓硝酸一般是6摩尔每升及其以上的再答：0.6已经很稀了

A硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮,从这里看出这题不能从氮入手而应该从铜入手,Cu全部转化为Cu离子,根据电荷守恒,溶液中n(NO3-)=2n(Cu2+)+n(H+)=2n(Cu)+n(H+)=(2

铵根离子会发生可逆水解反应,这两个溶液中按根离子的浓度不同,因此铵根离子水解程度不同,所以离子物质的量不同

应该是b-2a,硝酸与铜反应生成含有氮元素的物质是硝酸铜和氮氧化物,硝酸有b摩尔,因恰好完全反应,硝酸铜有a摩尔,其中氮元素有2a摩尔,剩余的氮元素为b-2a摩尔,即被还原的氮元素!

你好,将氨水与HCl混合后发生反应,NH3+HCl=NH4Cl,NH3过量而且易证反应后生成的NH4Cl与NH3物质的量浓度相等因为NH4Ac溶液呈中性,所以说明NH3与HAc电离常数相等,均为1.8

不是,因为物质的量浓度C=n（溶质的物质的量）/V（溶液的体积）,1升10摩尔每升的浓盐酸中氯化氢的物质的量为10mol,混合后溶液中溶质的物质的量也为10mol,但是,1升10摩尔每升的浓盐酸与9升

硝酸的浓度很高,所以生成的是NO2Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H20所以每1mol铜进,2molNO2出1mol的铜反应得到的质量差是92-63.5g=28.5g所以反应的铜的质量