将6mol盐酸混合,配制1mol盐酸混合

5.2=4.75+lg[Ac-]/[HAc]

PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）5.2=4.75-lgc（HAc）/c（Ac-）c（HAc）/c（Ac-）=0.35/1设0.10mol/L的HAc和0.20mol/L的NaOH溶液的体积

原子守恒CH3COOH与CH3COO-物质的量相加等于0.01再问：为什么啊，求详解，谢谢了再答：原来是CH3COONa1mol也就是CH3COO-1mol后来这个CH3COO-有部分变成CH3COO

按照盐酸密度,取100g盐酸,记录100g盐酸体积为w,向其中加入（73分之六6减去w）升的水即可

0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，0.06mol•L-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中

如果是做化学试题还需要知道36%HCl的密度,如果是做试验用,直接稀释到二倍体积就可以了.

首先,这个题目有错--等体积混合---少一句话-反应前后液体体积不变化!好吧其实这是我们老师讲过的一道题.出自2009山东理综.题目有一定难度,我们班就我完整解出来.我说一下我的做法：关键是这个条件“

假设都是1体积反应生成氯化钾和醋酸,还有过量的醋酸钾Cl-不参加反应,所以浓度为0.1/2=0.05醋酸根原来有0.2,其中0.1与H+反应形成醋酸,剩下0.1.溶液呈酸性,说明醋酸电离产生的H+比醋

C=(1000*1.18*36.4%)/36.5=11.8mol/L11.8V=0.25*0.1v=0.0021L=2.1ml选50ml容量瓶还需要量筒烧杯玻璃棒胶头滴管

6V1+1V2=2(V1+V2)V1:V2=1:4

用高浓度的盐酸稀释.比如说要配1L6mol/L的盐酸,用12mol/L的.先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.（是加水直到溶液体积为1L,并非加500ml水,因为

5.2=4.74+lg{[NaOH]/([HAc]-[NaOH])}[NaOH]+[HAc]=1HAc的体积：[HAc]NaOH的体积：[NaOH]再问：请问为什么Cb=[NaoH],而Ca=([HA

因为体积不能直接相加体积不是10L

题目错了吧应该是用6mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸吧1、计算：V*6mol/L=100mL*0.1mol/LV=1.67mL2、用移液管精确量取浓度为6mol/L的盐酸1.67m

选C200mlPH=11的溶液中[H+]=10-11mol/L,则[OH-]=Kw/[H+]=0.001mol/L,所以n(OH-)=0.001*200/1000=0.0002mol,即Ba(OH)2

n（H+）=n（HCl）=0.02*0.3+0.01*0.2mol=0.008molc（H+）=n（H+）/V=0.016mol/LpH=-lgc(H+)=1.80

设8mol/L盐酸需要xml；2mol/L盐酸需要（100-X）ml,则0.008x+0.002（100-X）=0.006*100x=200/3ml8mol/L盐酸需要：200/3ml;2mol/L盐

【1】答案：混合后OH-离子浓度为：A1.76乘以10的负5次方【2】计算：[OH-]=KbX(2mol/2)/(2mol/2)=Kb=1.76X10^-5再问：看不懂，能详细一点么?再答：回答：【1

第一,pKa=4.76,pH=pKa+lg（c碱/c酸）第二,溶液我觉得就是指的是1mol/L的醋酸钠与相应的醋酸的混合物.那么计算c碱/c酸=0.550,即可算出c碱=1mol/L,c酸=1.819

配制1L,这HCl溶质的物质的量为1mol,可以根据说给HCl的质量分数或者浓度计算其所需的体积,然后将其溶解,再转移到1L的容量瓶中,加水稀释到刻度线即可