将5g氧化钠放入95g水中,求所得溶液的溶质质量分数

2Na+2H2O=2NaOH+H2Na有2.3/23=0.1mol因此生成0.05molH2和0.1molNaOH反应完后溶液总质量为100+2.3-0.05x2=102.2gNaOH质量为0.1x4

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22X784X40ayy=4X40a/（2X78）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2X40102yby=2X40b/1024X40a/（2X78）=

溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶液的质量)=30/(30+170)=30/200=0.15=15%再问：30g为什么是溶质再答：将30g氯化钠溶液放入170g水中，形成氯化钠溶液，固体物质氯化钠

1)氢气摩尔数为1.12\22.4=0.05mol则由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2得有Na0.1mol其质量为2.3克所以氧化钠的质量即为5.4-2.3=3.1克由于钠的离子总数为0.1+3

Na2O+2H2O=2NaOH622*403.1XX=4g所得溶液的溶质质量分数=4/(3.1+96.9)=4%

设Mg的质量为X,HCl与Mg反应的质量为Y与MgO反应的为ZMg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2O247324073XY0.48.8-4.8Z解得X=4.8gY=14.

氢气质量m(H2)=1.12L*0.0899g/L=0.1g2Na+2H2O==2NaOH+H246802m(Na)m10.1g46/m(Na)=2/0.1g=80/m1m(Na)=2.3g,m1=4

毕业很久了早忘了

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的Na为0.2mol,质量为4.6gNa2O质量则为6.2g被氧化的Na质量为6.2×【（23×2）/(23×2+16)】=4.6克

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O278g的Na2O2是1mol,反应得到0.5mol的氧气16g,2mol的NaOH50g,剩下的液体重量400g

1.2Na+2H2O=2NaOH+H2(气)①462X0.1gNa的质量为2.3gNa2O的质量为3.1gNa2O+H2O=2NaOH②算出NaOH的总质量为8g质量分数=8/(5.4+44.7-0.

解题思路：根据金属钠与水反应以及氧化钠与水反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

解；25g胆矾中含硫酸铜的质量为5g×160160+90×100%=3.2g．溶质的质量分数为3.2g5g+95g×100%=3.2%．答：将5g胆矾溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数3.2%．

利用化学方程式计算二P+五O2====P2O5621802423g≈4g4g≈5.4g5g≈6.7g3.1g=12.1g磷的相对原子质量为31,氧为16,五氧化二磷为242

此反应中水是过量的,因此钠完全消耗.生成的氢气的物质的量为:n(H2)=0.02/(2g/mol)=0.01mol2Na+2H2O=2NaOH+H22:10.02mol0.01mol所以,金属钠的质量

Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体）得到的H2为0.01mol所以原来混合物中有Na0.02mol0.46g因此Na2O之恋为0.124g,也就是0.002mol反应

m(Na)=23*1.12/11.2=2.3gm(Na2O)=5.4-2.3=3.1g,需要金属钠：m=3.1*46/62=2.3g被氧化的金属钠就是2.3g.

讨论1.若均漂浮,浮力一样,排开液体质量一样（否）2.若均沉底,排开液体体积一样m水/m酒=vp水/vp酒=5：4（否）3.水中漂浮,酒中沉底水中漂浮G=F浮=m排g=mgm=6克酒中沉底v=v排酒=

你好,溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量,这里溶质的质量指的是已经溶解了的那部分的质量,所以此时溶质的质量分数等于已溶解溶质的质量36克除以溶液的质量136克,（溶质和溶剂的质量总和）等

2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=NaOH(未配平)第一个方程式里,通过氢气的摩尔量算出Na的摩尔量,再换成质量.1.12减去Na就是氧化钠的质量了接着,利用Na和氧化钠的质量分别把两个方