1、将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入水中完全反应得到200ml溶液,在标准状况下收集到气体1.12L氧气试

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/20 08:29:41

1、将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入水中完全反应得到200ml溶液,在标准状况下收集到气体1.12L氧气试求被氧化的纳的质量及反应后溶液中钠离子的物质的量浓度.
2、将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g,加热到质量不在变化时剩余物质的质量为21.2g.再另取试样27.4g,加入某浓度盐酸100ml,恰好完全反应.
（1）求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量（2）计算盐酸的物质的量浓度
（3）标准状况下,一份试样和盐酸反应,共产生二氧化碳多少毫升
注意：第一小题那里因该是“在标准状况下收集到气体1.12L氢气” 是氢气不是氧气

1)氢气摩尔数为1.12\22.4=0.05mol
则由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2得有Na0.1mol
其质量为2.3克
所以氧化钠的质量即为5.4-2.3=3.1克
由于钠的离子总数为0.1+3.1\62=0.15mol
所以反应后溶液中钠离子的物质的量浓度为0.15\0.2=0.75mol\L
2)由题意,设原混合物中有碳酸钠Xmol,碳酸氢钠Ymol
列方程组：106X+84Y=27.4克 (X+Y\2)*106=21.2克
得X=0.1 Y=0.2
则碳酸钠有10.6克碳酸氢钠16.8克
当加热到质量不在变化时即有碳酸钠21.2克,为0.2mol
根据反应得盐酸摩尔数为0.4mol
所以盐酸物质的量浓度为0.4\0.2=2mol\L
由于在原始样品中碳酸钠有0.1mol 碳酸氢钠0.2mol
则根据反应则CO2摩尔数为0.1+0.2=0.3mol
所以共产生二氧化碳0.3*22.4*1000=6720毫升

1、将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入水中完全反应得到200ml溶液,在标准状况下收集到气体1.12L氧气试将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入足量水中,在标准状况下收集到1.12L氢气将表面部分氧化为氧化钠的5.4克金属钠放入40mL水中,在标准状况下收集到1.12L氢气(密度=0.0899g/L)试求 1将表面已被Na2O的5.4g金属钠放入40g水中,在标准状况下收集到1.12L氢气,求被氧化的钠的质量将表面已被氧化为氧化钠的金属钠10.8g投入89.4g水中溶解,共收集到2.24L气体（标准状况）,所得.溶液密度为1. 把表面已部分氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入50g水中在标准状况下放出1.12l氢气将表面已部分被氧化的金属钠54克样品放入一定量的水中,收集到标准状况下11.2L的H2 将表面被氧化为Na2O的金属钠10.8g,投入89.4水中溶解,若收集到2.24L气体（标准状况）,所得溶液密度为1.2 块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8克,将其投入89.4克水中,共收集到2.24L气体标准状况,所得溶液密度1.2g 一块表面已部分被氧化的钠的质量为0.77克,放入10克水中后,得到标准状况下氢气体积为224ml,求取一小块表面已经氧化成氧化钠的金属钠投入适量水中,充分反应后,在标准状况下收集到H2 22.4mL,反应后的溶液用0.2 一块表面已部分氧化氧化层为NA2的金属钠样品质量为0.77G 放入100ML水中厚得到标准情况下氢气的体积为224ML