实验室用0.2mol锌与足量的稀盐酸反应,能制得标准状况下的H2多少升

假设生成xmol硝酸亚铁,那么亚铁离子为xmol,反应后剩余硝酸根为2xmol,即生成NO0.2-2xmol,根据电荷守恒,3*（0.2-2x）=x*2,解得x=0.75.对不对?再问：答案是0.07

设能制取Xmol二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100150x100/50=1/XX=0.5答：能制取0.5mol二氧化碳.有不明白的请继续追问,

Caco3+2HCl=Cacl2+H2o+CO2（1）n(Caco3)=（60×80﹪）／100=0.48mol故：n(HCl)=0.48×2=0.96molV(HCl)=0.96／12=0.08L（

Zn+2HCl=H2+ZnCl2.不能生成氯化氢的.6.5g锌是0.1mol,制得氢气与氯化锌各0.1mol,查分子量计算就可以了再问：各0.1mol?确定吗？可是我算的好像不是啊····可以给详细点

A

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2^^^^^^^^^98g^^^^^^^^^^^^^^^1mol^^^^^^^^^^x^^^^^^^^^^^^^^^^0.2molx=19.6g19.6/200=9.8

因为盐酸足量,所以可根据锌的物质的量及反应方程式求出氢气的物质的量,然后在转化成标准状况下的体积.Zn+2HCl=ZnCl2+H2110.2molX可以得出X=0.2mol所以在标准状态下有V（H2）

锌的质量=32.5*0.8=26克设生产氢气X克Zn+H2SO4=ZnSO4+H264226=X64X=26*264X=52X=52÷64X=0.8125氢气质量是0.8125克所以,氢气的摩尔质量为

1.起始速率是看氢离子浓度.因为H2SO4是二元酸,所以H2SO4的H+浓度最大,HCl次之,CH3COOH是弱酸,H+浓度最小.2.因为H2SO4是二元酸,所以H2SO4的H+浓度最大,所以消耗的H

设盐酸中含HCl的物质的量为xmolZn+2HCl═ZnCl2+H2↑   2       &nbs

(1)6.0g(2)2.23mol/L

MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O87122.4（1）17.40.24.48（0.2）(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为22.4×17.4/87=4.47L（2）理论上被

解：设生成的氢气的质量为x生成的氯化锌的质量为yZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6513626.5gyx65/6.5g=136/y=2/xx=0.2g＝0.0002kgy=13.6g＝0.013

设可制得氯化锌的质量为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65      136 6.5g   &

8.7g的MnO2物质的量为0.1molMnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O所以生成的Cl2物质的量为0.1mol,所以以氯气形式跑走的Cl-为0.2molAg++Cl-=AgC

n(MnO2)=17.4/87=0.2mol4HCl（浓）+MnO2=加热=＝Cl2↑+MnCl2+2H2O1110.2xyx=0.2moly=0.2molV(Cl2)=0.2*22.4=4.48L被

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100g1mol(10g)0.1mol需要含CaCO380%的大理石10g/0.8=12.5g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2所以0.5mol锌生成0.5mol氢气和0.5mol氯化锌氢气质量1g,氯化锌68g.再问：лл

设可制得氢气的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65           &nb

硫酸钠不会和锌反应.再问：为什么。。。再答：锌的活动性在钠之后，无法置换出钠。并且硫酸钠是中性的。再问：初中生表示不懂不过它不能和Zn反应是吧～那就OK了再答：A会消耗硫酸，B会和硫酸反应，D也会和硫