如何证明盐酸大于碳酸大于硅酸-搜答案-灵鹊做题网

高氯酸>硫酸>盐酸>硝酸>磷酸>醋酸>碳酸>次氯酸>硅酸但是大多强酸在水溶液中看不出,电离的差距.只有在非滴定溶液中才能看出来.比如醋酸.再问：到底硝酸强还是盐酸强，怎么都不一样？？再答：:硫酸>盐酸

最简单的证法：两点之间直线最短.因为AB之间是直线,而AC+CB不是直线,所以AC+CB>AB所以三角形两边之和必然大于第三边.

用余弦定理,一下子就出来了.

1.分液漏斗醋酸2,.吸收挥发的醋酸产生白色沉淀（硅酸）(D中装的是硅酸钠)3.2CH3COOH+2HCO3-=CO2+2CH3COO-+H2OSiO32-+2CO2+H2O=H2SiO3↓+2CO3

积分大于零不一定函数恒大于零吧.还缺少条件.如果是在任意区间（就是在给定的大区间里面任取两个端点）积分都大于零,那就可以证明函数在大区间恒大于零.方法是反证法,若函数有小于零的部分,即图像穿过了X轴,

做垂线应该可以吧~比如说有△ABC,作CD⊥AB于D,显然∠CDA=∠CDB=90°；而∠A或∠B必有一个为锐角,根据“大角对大边,小角对小边”,可证AC>AD,同理亦得BC>DB,则AC+BC>AD

证明：假设构成三角形的三条边分别为：a、b、c,且a、b、c大小任意；①先证明：a+b＞c；因为a、b、c都为正数,所以要使得a+b＞c成立,只需证明（a+b）²＞c²,即：（a+

因为盐酸和氢氧化钠反应没有现象,换句话说,谁也没看到它反应了,所以要测反应前后的PH值,发现其发生明显改变,也就可以说明体系中氢离子的量改变了,才能说反应发生了.至于要大于等于7,恐怕是你看错了,如果

1强酸制弱酸原理,用碳酸可制原硅酸,说明碳酸酸性强2Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2(气体符号)+2H2O3硅酸钠有粘性可以粘住玻璃4Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO

过顶点做另一边的垂线,则形成两个直角三角形斜边比直角边长,所以两边之和大于两直角边之和,故三角形两边之和大于第三边.

用余弦定理可以直接证明的a²=b²+c²-2bccosAcosA=(b²+c²-a²)/2bc>0所以0

醋酸.毕竟醋酸也有挥发.而且NaHCO3不会除去CO2,如果有醋酸还会生成CO2

这个是对的再问：你说为啥呀再答：其实你可以从另一面来考虑这个问题，这三种离子分别使他们成为一种盐，碳酸钠，碳酸氢钠，苯酚钠，氢氧化钠；这四种物质的碱性大小顺序是氢氧化钠，碳酸钠，苯酚钠，碳酸氢钠。碱性

在玻璃杯底放一个小蜡烛,是小蜡烛,然后把收集好的CO2向里面倒,蜡烛熄了就证明了.

作一条高,在两个直角三角形中,斜边大于直角边再问：那个······格式在上面

HCO3-+H2O==H2CO3+OH-Kh=[C(H2CO3)*C(OH-)]/(C(HCO3-)——这是一个水解常数Kh==[C(CO32-)*Kw/C(H+)]/(C(HCO3-）Kw是水的离子

硅酸是一种很弱的酸,酸性比碳酸还弱碳酸和次缕酸是弱酸……（这个应该都知道的……）弱酸还有很多,比如氢氟酸,氢硫酸,醋酸等等硫酸盐酸硝酸并称三大强酸,强酸还有氢碘酸,高氯酸（酸性最强）氢溴酸等等亚硫酸和

根据你所学过的知识设法证明以下任何一个就可以了,一般利用Gauss消去法和归纳法.1.惯性定理.2.对称正定矩阵的所有特征值都是正实数.3.对称正定矩阵存在Cholesky分解.补充：直接利用消去法和

两点之间直线最短(这个是公里),所以两边和大于第三边啊

做一条高就可以了