4HCl(浓) MnO2=△=MnCl2 Cl2↑ 2H2O离子方程式

是HCl中有一半的Cl-转换成了Cl2,从-1到0,失去电子,作为还原剂MnO2转换为Mn2+,从+4到+2,得到电子,作为氧化剂离子方程：MnO2+4H++2Cl-==Cl2气体+Mn2++2H2O

Mn02不可以拆HCL可以拆MNCL2可以拆CL2H2O不可以拆

观察化学方程式可知,物质的量关系HCl:Cl2=4:1,0.56L氯气为0.025摩,需要0.025*4=0.1摩氯化氢,而MnCl2中的氯化合价不变,被氧化的氯生成了氯气,由氯原子关系知被氧化的氯占

二氧化锰做氧化剂,因为产生0.1mol气体,所以消耗氧化剂8.7g.被氧化的HCl为14.2g.有.02mol电子转移.

8.7gMnO2的物质的量是n=m/M=8.7/87=0.1molMnO2+4HCl=△=MnCl2+H2O+Cl2↑1410.1moln(HCl)n(Cl2)n(Cl2)=0.1mol,体积是V=n

8.7gMnO2是0.1molMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O11所以0.1molMnO能制取0.1molCl2,体积2.24L生成0.1molMnCl2浓度是0.1/0.2=0.5m

实际上反应进行一段时间后hcl就变稀了.需要在加浓的

选A.氧化剂是MnO2,还原剂是HCl.但是4个HCl中只有2个HCl被氧化,是氧化剂.还有2个HCl参与形成MnCl2,不是氧化剂.再问：不是化学计量数=物质的量之比吗？氧化剂是MnO2，还原剂是H

是氧化还原反应,还原剂是HCL氧化剂是MnO2,离子反应方程式把左面氯化氢拆开然后去掉两个氯离子,右面氯化锰换成锰离子再问：лл再答：^��^������

C,还原剂只有2mol再问：不是1molHCl，4molMnO2吗？再答：4molHCl反应中只有2mol是氧化剂，还有2molHCl不是氧化剂，得到MnCl2（Cl的价态不变）

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2OMn：+4降为+2,得到2mol电子,MnO2是氧化剂,还原产物是Mn2+Cl：-1升为0,失去1mol电子,由于有2molCl化合价改变,所以

设参加反应的浓盐酸的体积为X,生成氯气的体积为Y二氧化锰的质量=30g*76.6%=22.98gMnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O87422.422.98g12mol/L*X

氧化产物CL2.还原产物Mncl2

(1)n(Cl2)=100*10-3*2.91mol*4=1.164mol,则n(MnO2)=n(Cl2)=1.164mol,m(MnO2)=87*1.164=101.268g(2)随着反应的进行,H

4HCl中的4个Cl-,反应后有2个生成Cl2中的Cl,还有2个仍然是Cl-所以4HCl参与反应,只有2Cl-被氧化成Cl2即,每1molMnO2参与反应,起还原剂作用的HCl为2mol,不是4mol

发生装置一样,都是固液反应,但除杂装置不一样第一个不需要除杂,只需要干燥第二个因为浓盐酸易挥发,所以气体中会有HCl.因此应先通过饱和的NaCl溶液,再用浓硫酸干燥脱水,用饱和的NaCl溶液可以使HC

(2)2KMnO4+16HCl(浓）=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O这条题目错了吧前面16个Cl,后面只有14个Cl个人感觉是3错Ca(ClO)2中Cl是+1价,HCl是-1价.2个Cl+1转换为

氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.反应1中MnO2为氧化剂,Cl2为氧化产物,Cl2又是反应2的氧化剂,O2是反应2的氧化产物,故MnO2的氧化性强于O2.再问：�Բ����㿴���

MnCl2

你的化学方程式写错了应该是MnO2+4Hcl(浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O