在0.2L 组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如下图所示

1.0L0.2mol/L的NaCl溶液的Na+=O.2mol1.0L0.2mol/L的Na2So4溶液Na+=0.2*2=0.4molNa+总共0.6molc(Na+)=0.6/2=0.3mol/L

C(Na+)=C(Cl-)=3C(Cu2+)=3C(SO42-)=0.3mol/Ln(Cl-)=0.3*0.1=0.03moln(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol阴极：Cu2++2e===C

0.225mol1个HNO3含有1个H+,所以H+的物质的量是0.4*1=0.4mol1个HCl含有1个H+,所以H+的物质的量是0.2*1=0.2molH+的总物质的量是0.4+0.2=0.6mol

1、该题由于Cu与硝酸反应后生成Cu(NO3)2,而溶液中H2SO4的存在,可看作仍有硝酸,因而问题由可离子方程式入手：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2、3Cu＋8H＋＋2

强碱和弱酸等量反应那么最终的结果始终是碱性.（OH-）完全电离,而（H+）部分电离.水解的作用是微弱的比起这个强碱所电离出来的碱性环境.建议你用整体的思路考虑不要钻到一处

Cu:1.92/64=0.03molNO3-:0.25*0.2=0.05mol,H+:0.05+2*0.25*0.1=0.10mol1）离子方程式为3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+

硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，n（Al

利用电荷守恒可得第一问：C(Na+)+2C(Mg+)=C(Cl-)C(Cl-)=4mol/L2、n（NaC）=0.2moln（MgCl2）=0.3mol总质量为40.2g3、n（Cl-)=0.8mol

是用电荷守恒,①中OH-的浓度是0.1mol/l,与主要的离子浓度相近,不可以忽略,H+的量已知就是让你求出OH-的浓度的；②中OH-离子浓度是（10）-12mol/l,相对于主要离子很小很小,是可以

在一定条件下,0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na+)+c(OH+)+c(CH3COO)则下列叙述正确的是（A．）A．混合溶液中c(H

在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液中,存在三种离子Al3+、K+、SO42-设溶液总体积为1L,其中c(SO42-)=0.2mol/L,那么n(SO42-)=0.2mol若

首先,溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/LNaAC的混合溶液,判定出这是一种缓冲溶液.然后滴加NaOH溶液前,溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC,滴加后,有0.5mm

pOH=pKb+log([盐]/[碱])=4.37[Mg2+]=1.2*10^-11/(10^2*(-4.37))=6.6*10^-3mol/L

1.0.002mol、0.001mol0.466gBaSO4为0.002mol,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O可得硫酸根离子的物质的量为0.002mol,由氢离子浓度可知混合溶液氢

首先先沉淀的是Br-,然后Cl-沉淀.总共生成沉淀0.95+0.574=1.524g0.01molAg+生成AgBr应该是1.88g>1.524g所以设Br-xmol那么188x+143.5（0.01

n(NaCl)=1×0.2mol=0.2molm(MgCl2)=0.5×0.2×(24+71)=9.5g由电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)求得c(Ca2+)=0

利用溶液呈电中性原理SO4有0.2则正电荷也应该有0.2,0.05的Al消耗0.2的OH并溶解沉淀形成Al（OH）4-即偏铝酸所以K的浓度等于0.2-0.05=0.15mol

因为明矾可以看成硫酸钾、硫酸铝的等物质的量混合物.明矾KAl(SO4)2·12H2O拆开1/2K2SO4·1/2Al2(SO4)3·12H2O或者写成K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O从电离角

根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）关系，由于水电离的c（H+）=10-13mol•L-1，故溶液中c（OH-）=10-13mol•L

假设体积都1LKOH就是0.4mol所以原混合溶液中Al3+就是0.1mol后来溶液中有K+AlO2-SO42-因为是等体积混合,体积为原来2倍,浓度减半.所以AlO2-浓度0.05mol/LSO42