同时有两种元素化合价既升高又有降低得方程式-搜答案-灵鹊做题网

一种化合物中各种元素价态均改变的：FeBr2与足量氯水反应；一种化合物中的一种元素化合价即升高又降低的：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

把一个FeS2看做一个整体配平反应物即可看做一个整体化合价上升了11价O2作为一个整体化合价下降了4价那么两者的系数比就为4:11方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

对啊,没有错.任何反应中,元素的化合价总数前后是恒定的,有升必有降了.

既是氧化剂又是还原剂,如cl2+h2o=hcl+hcio中cl2既是氧化剂又是还原剂.一个反应中,一种元素化合价既有升高,又有下降的反应叫歧化反应.

（1）（D）溴的氧化性（2）褪色,漂白性；褪色,氯气也有漂白性（与水反应生成HClO,漂白不可复原）,但不同于SO2（3）（C）先褪色,后复原（4）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl

乙同学的猜想不合理Ca元素单质化合价为0,水中H化合价为+1O化合价为-2Ca(OH)2中Ca元素化合价为+2,水中H化合价为+1O化合价为-2O2中O化合价为0Ca元素和O元素化合价均上升,而在一个

化合价在一个反应中必然是有升有降或无升无降,不可能只升不降,只降不升,所以,在这道题中,如果生成了KOH和O2,那么原来K和H2O中,K为0价,氧为-2,现在K升到+1,氧升到0,便没有降价的了,你那

碳酸根和二氧化碳中的碳都是+4价,没有变化.应该选D

发生自身氧化还原反应既是还原剂又是氧化剂

A元素化合价升高的反应是氧化反应,化合价降低的反应的还原反应.B有化合从升降的反应一定是氧化还原反应,这是判断一个反应是否氧化还原反应的依据.

老师说升-失-氧降-得-还化合价升高,失电子,被氧化；化合价降低,得电子,被还原.所以,被还原的元素的化合价是降低,氧化的元素的化合价是升高.

可以的,部分提高,部分不变.eg2Fe3O4+H2O2+18HCl=6FeCl+10H2O中四氧化三铁中有二价铁和三价铁,升高的只有亚铁离子,故也能说有部分元素（离子）被氧化

这是一个归中反应,KClO3中Cl从+5价得到5个电子降到0价,而同样有6个HCl中有5个Cl-失去电子,升为0价配平后的反应方程式：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O

记住一个口诀,升失还养,意思是化合价升高,失去电子,在反应中是还原剂,在反应中被氧化成氧化产物反之,意思也可以理解吧~记住跟它相反的就OK拉~接下来看反应后的产物,产物中的系数由几个,就被氧化或还原了

（1）（D）溴的氧化性（2）褪色,漂白性；褪色,氯气也有漂白性（与水反应生成HClO,漂白不可复原）,但不同于SO2（3）（C）先褪色,后复原（4）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl

可能有两种以上升高,但不是化合价升降分析中的“交叉”.如：4Fe+12HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+3NO↑+6H2O铁元素的化合价分别升高到+2、+3价,但不是“交叉”.

碳元素的化合价有-1,-2,-3,-4,0,+1,+2,+3,+4,碳元素位于元素周期表中第二周期、第ⅣA族.可知该元素容易形成共价键,且形成化合物的种类繁多.在无机物分子中碳元素为+2+4价,在最简

再问：.不理解为什么fe变成3价，s就要变，再答：S+6价只能降，有降必有升，+2铁只能往上升，升为+3价再问：那为什么s降成4价，不是说升降总数相等吗？O_o再答：升降总数是相等的，S只有一个降到+

可以啊~还可以同一种元素,一部分化合价上升,一部分下降,这个叫歧化反应,比如过氧化钠和水的反应.

这气体是氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2注意氧气要打气体符号.