已知:①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.S
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 05:55:51
已知:①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应:SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(其中X2表示Cl2、Br2或I2);
②SO2¬具有漂白性:SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质,该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质.但SO2不能漂白酸碱指示剂.
试根据以上信息,回答下列问题:(9分)
(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了 ( )
(A)SO2的漂白性 (B)溴的挥发性 (C)SO2的氧化性 (D)溴的氧化性
(2)将二氧化硫通入品红溶液,可以看到溶液 ,这体现了二氧化硫的 性;将氯气通入另一份品红溶液,可以看到溶液 ,这是因为
.
(3)若在相同状况下,将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液,可观察到品红溶液( )
(A)立刻褪色 (B)慢慢褪色 (C)先褪色,后复原 (D)颜色不褪
(4)产生(3)中现象的原因是 (用离子方程式表示)怎样用实验证明发生了该反应(我着急用,)
②SO2¬具有漂白性:SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质,该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质.但SO2不能漂白酸碱指示剂.
试根据以上信息,回答下列问题:(9分)
(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了 ( )
(A)SO2的漂白性 (B)溴的挥发性 (C)SO2的氧化性 (D)溴的氧化性
(2)将二氧化硫通入品红溶液,可以看到溶液 ,这体现了二氧化硫的 性;将氯气通入另一份品红溶液,可以看到溶液 ,这是因为
.
(3)若在相同状况下,将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液,可观察到品红溶液( )
(A)立刻褪色 (B)慢慢褪色 (C)先褪色,后复原 (D)颜色不褪
(4)产生(3)中现象的原因是 (用离子方程式表示)怎样用实验证明发生了该反应(我着急用,)
(1)(D)溴的氧化性
(2)褪色,漂白性;褪色,氯气也有漂白性(与水反应生成HClO,漂白不可复原),但不同于SO2
(3)(C)先褪色,后复原
(4)SO2 +Cl2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Cl-
这就是答案,
(2)褪色,漂白性;褪色,氯气也有漂白性(与水反应生成HClO,漂白不可复原),但不同于SO2
(3)(C)先褪色,后复原
(4)SO2 +Cl2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Cl-
这就是答案,
已知:①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.S
已知:①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,
写出方程式 NO2参加的反应且既体现氧化性又体现还原性 SO2参与的反应且体现还原性 H2S参与的反应且被氧化
反应中仅体现氧化性,还原性,酸性,既体现氧化性又体现还原性
so2的氧化还原反应就是一个反应 体现出so2的既有还原性又有氧化性
Ag2O+H2O2--Ag+O2+H2O中H2O2为什么既体现氧化性又体现还原性?
SO2既有氧化性又有还原性的证明
SO2的氧化性弱SO2+2H2S=3S↓+2H2O为什么从这个方程可以体现氧化性弱?
SO2可以使品红褪色,体现了SO2的漂白性对吗?
用SO2制硫酸的原理利用了SO2的还原性还是氧化性?
为什么SO2和CO2中S,C都现+4价,而CO2没还原性?
氧化还原反应中,处于中间价态元素,既具氧化性,又具有还原性.