取一定量的硝酸铵和硫酸铵固体混合物,分成质量相等的两等份

你补充的反应式不准确,先看反应式2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O115*240*2132(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O132

解题思路：该题涉及氮元素的守恒，首先4.24克固体混和物和足量的氢氧化钠反应，氮元素完全转化为氨气，氨气又和硫酸完全反应生成了硫酸铵。所以最后硫酸铵中的氮元素就是原混合物中的氮元素。解题过程：该题涉及

84*1/2=42g溶解度!

加入硝酸铵,U型管内液面左高右低,因为硝酸铵溶于水吸热,使瓶中空气受冷收缩,瓶中压强减小,U型管中左边液面升高,右边液面降低加入氢氧化钠,U形管内液面左低右高,因为氢氧化钠溶于水放热,使瓶中空气受热膨

Na2CO3xmol；NaHCO3ymol106x+84y=4.42gx+y=3.18/106=0.03c(HCl)=(2x+y)/0.4=mol/L

尿素CO(NH2)2分子量：12+16+14*2+1*4=60含氮量为：14*2/60=46.67%硝酸铵含氮量=35%硫酸铵分子量：14*2+1*8+32+16*4=132含氮量为14*2/132=

由H2SO4＋2NH3=(NH4)2SO4可知,n(NH3)=2n(H2SO4)=2×0.03L×0.5mol/L=0.03mol设NH4NO3和(NH4)2SO4分别为xmol和ymol,X＋2y=

0.03mol硫酸所以氨气是0.06mol那么氮原子也是氮元素的质量0.06*14=0.84这只是氨气中的还有硝酸铵中的氮就得设硫酸铵有xmol硝酸铵有ymol列方程130x+79y=4.24和2x+

硫酸铵=(NH4)2SO4含氮量=2N/2N+8H+S+4O=0.212硝酸铵=NH4N03含氮量=2N/2N+4H+3O=0.35

氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素四种化肥中氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都是铵盐，因此它们遇到碱性物质时都会放出有刺激性气味的氨气，而尿素不能，在选项中提供的物质中只有氢氧化钙是碱性物质．故选A

根据题意“在一定温度时，某一硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，取84克这种溶液”，则：（1）硝酸铵溶液的溶质质量为50%×84g=42g．  设应该向溶液中加入固体硝酸铵xg，&n

A硫酸铵B硝酸铵C碳酸氢铵D氯化钾E磷矿粉F氨水(NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+BaSO4(!)

天平啊初中就是用托盘天平.如果该固体有腐蚀性就不能直接放在天平上

加热一段时间,不一定完全反应,缺数据,无法计算如果完全反应,剩余固体中氯化钾的质量为：15.4g-0.5g=14.9g2KClO3=MnO2=2KCl+3O224514996x14.9gy245/x=

木块下沉你这是物理化学综合题硝酸钾的溶解度随温度下降剧烈下降硝酸铵溶水时吸热,导致溶液温度下降所以当硝酸铵加入斯澳酸钾溶液时,溶液会析出大量硝酸钾固体导致溶液浓度骤然下降,溶液密度自然也下降由于浮力=

一定量的氯酸钾和2克二氧化锰混合物加热制氧气,充分反应后,得到固体混合物.此时混合物中有二氧化锰和氯化钾两种物质,将固体混合物与水混合后,二氧化锰不溶于水,溶液中的的溶质是氯化钾.加入硝酸银溶液后发生

设两份固体中NH4NO3为xmol、(NH4)2SO4为ymol足量NaOH,即放出所有NH3x+2y=6.72/22.4=0.3过量BaCl2,即完全沉淀BaSO4y=11.65/233=0.05m

取10ml溶液,加入足量的KOH浓溶液加热,产生0.448L气体,－－即NH4^+都生成NH3n(NH4^+)=0.02mol再另取10ml溶液加入足量HCl,又可产生0.224L气体－－即CO2n(

碳的摩尔量n=V/Vm=2.016/22.4因为碳酸根和碳酸氢根都被酸反应了,所以得到的沉淀是硫酸钡沉淀所以n(SO4)=nBaSO4=2.33/233=n（硫酸钠）=0.01所以硫酸钠的质量就是0.

1.65g的白色沉淀是硫酸钡,设原混合物中有(NH4)2SO4xg(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4!+2NH4Cl132233x11.65g132：x=233：11.65x=6.6g答：固体