不同压力下水的温度

楼上没说对,饱和蒸汽就是指该压力下气液共存的气态和液态中的气相物质.该温度就是该压力下的沸点,这是没有问题的.问题在于相对压力和绝对压力.你在化工手册上查到的多半是相对压力值,这是工程中常用的,可能手

1、流体抵抗剪应力的能力称为流体的粘性2、粘度是流体温度和压强的函数3、单位是μ/Pa*s（动力粘度）或者ν/m2s-1（运动粘度）4、10℃水：1.308*10-3μ/Pa*s或者1.308*10-

设NAOH为xL,H2so4为yL.酸碱中和显酸性则(10＾-1)y—（10＾-3）x　=10＾-2(x+y)比出来一些xy带的小系数的项忽略掉得到x比y等于10比1.由于溶液显酸性而剩下的硫酸的物质

温度℃压力kpa密度00.610.999840.821.0101.230.9998202.340.9983304.240.9957407.360.99235012.340.98806019.910.9

用毛细管上升法测定液体表面张力调整液体的温度分别测得

因为第二个问题并不完整,仅回答第一个.－0.085MPa相当于绝对压力P=122.45mmHg,查表可得水蒸气温度（℃）—饱和压力（mmHg）55—118.156—123.9可得该题中水蒸气冷凝温度大

这个,你这么问不太好吧,一个温度一个压力就对应一个比热,而且空气比热还和湿度有关,很复杂的,你问的越简单,就越没办法回答.到底需要什么温度什么压力下的空气定容比热还是定压比热,空气湿度大致是多少,问清

按每100克水中溶解KOH的克数表示：KOH-2H2O（即两个结晶水的KOH）,0度：97,10度：103,20度：112,30度：126.KOH-1H2O（一个结晶水的KOH）50度：140,100

第一题Na+和SO42-都不水解因此稀释后c(Na+)∶c(OH－)=(1×10^－4)/(10^-7)=1000稀释10倍但OH-浓度仍未10-7而Na浓度为2×5×10-4/10=1×10-4mo

即便是缓冲罐,实际情况中如果你的进料压力低,你的流体也不可能流进去啊,所以你需要进MIXER时前边加一个泵,达到同一级压力,之后用MIXER混合模拟.

单质氮在常况下是一种无色无臭的气体,在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3,氮气在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,变成没有颜色的液体,冷却至-209.86℃时,液态氮变成雪状的固体.氮气在

可以根据：理想气体的状态方程PV＝nRT来得到单位：P（Pa）、V（m^3）、n(mol)、T(K,开尔文)、R=8.314J/(mol·K)根据n与V的比例以及氧气相对分子质量32g/mol即可求得

对!一种物质,如果受压,密度当然增大啊!温度影响物质的体积,进而影响密度

温度（℃）σ（×10-2牛/米）0.7．565.7．4910.7．4215.7．3520.7．2825.7．20

做小量分析,可以推出潜热就是单位水两态的焓的差值,即化学能差与大气做功之和所以不同压力下的潜热之差主要就是大气做功之差,即体积变化乘以压力之差不同温度,那可以推饱和蒸汽气体方程得到,和不同压强没有区别

看看

温度/摄氏度→(绝对)压力/标准大气压80→0.4679481→0.4872282→0.5071583→0.5277684→0.5490885→0.571186→0.5938687→0.6173888

25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,c(SO42-)=5×10-5mol/Lc(Na+)=1×10-4mol/L,c（OH－）=1

在下水管没有过大水压的情况下完全可以.先使下水管表面干燥,然后在水管的缺口处打上酸性结构胶,等24小时候后胶完全固化就可以解决问题.

常压和超高压状态的区别,在2个完全不同压力状态