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由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L

来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 19:11:45
由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L
则混合物中一定含有金属是
A Zn B Fe C Al D mg
由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L
我们就这样看,11.2L到氢气物质的量是0.5mol
生成0.5molH2转移电子1mol
完全生成1molH2需要0.5molZn,即32.5gZn
0.5molFe即28gFe
1/3molAl,即9gAl
和12gMg
当然小于10g的只有Al
所以混合物中一定有Al
选C
再问: “生成0.5molH2转移电子1mol” 与 “完全生成1molH2” 有什么关系?
再答: 写错了,是完全生成0.5molH2
再问: “完全生成0.5molH2需要0.5molZn” 具体怎么算?
再答: 电子得失守恒 生成0.5molH2是得到了1mole- 那么Zn要失去1mol电子 因为1molZn失去2mol电子 所以用0.5molZn即可
由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L 由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升,则混合物中一 由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混合物 由Zn,Fe,Mg,Al 4种金属中的两种金属组成混合物10g与足量盐酸反应,产生1.0g氢气则混合物中一定含有的金属为 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为1 由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2,则混合物中一定含 ①由Zn、 Fe、 Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0gH2,则混合无中一定有的金属 由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g Na,Mg,Al,Fe四重金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气, Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属是 现有Na、Mg、Al、Fe四中金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属 Na、Mg、Al、Fe四中金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金