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如何很快的背诵化学知识?

来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/14 11:29:49
如何很快的背诵化学知识?
因为上初三了 要背很多化学知识 怎么样能很快被过来?
如何很快的背诵化学知识?
像元素周期表那肯定是要自己背的,还有把周期表里面元素的特性规律记住,比如第一列除H外越下来越活泼,最后那几个放水里还会爆炸.
常见的氧化剂有:1活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等
2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)、KClO3、HClO等
4过氧化物,如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等
3非金属阳离子,如Cl-,B-,I-,S2-等
4某些非金属单质,如H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂,又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原性.
(1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
(2)根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强.
(金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼
2非金属活动顺序
F Cl Br I S
原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强.
(3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断,例如:
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(1)
4HCl+MnO2=(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(2)
4HCl+O2=(CuCl2,500摄氏度)2H2O+2Cl2(3)
上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是KMnO4,MnO2,O2,(1)式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,(2)式中MnO2需要在加热条件下才能完成,(3)式中O2不仅需要加热,而且还需要CuCl2做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
(4)根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,如:
2Fe+3Cl=(加热)2FeCl3
Fe+S=(加热)FS
可以判断氧化性:Cl2>S.
(5)根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱
1同主族元素(从上到下)
F Cl Br I
非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强.
Li Na K Rb Cs
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱.
2同周期主族元素(从左到右)
Na Mg Al Si P S Cl
单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱
(6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强弱
例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判断氧化性:Cl>S>P>C
(7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性:负极>正极.
2用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强.
(8)根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱.
具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其氧化性(或还原性)越弱.如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀),还原性:HCl(浓)>HCl(稀)
上面一些自己看看,重点是根据元素周期表扩展出来记忆,以后熟了,很多东西自己就可以推出来.
要是还有物理数学等问题可以找我.