过量的铜投入盛有浓硫酸的试管中,并加热,待反应完毕,静置片刻,在试管底部可以观察到有白色沉淀生成.冷却后,弃掉上层液体,

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/26 07:20:26

过量的铜投入盛有浓硫酸的试管中,并加热,待反应完毕,静置片刻,在试管底部可以观察到有白色沉淀生成.冷却后,弃掉上层液体,往试管中加入少量的水,白色沉淀溶解成蓝色溶液.
既然铜比氢的活泼性弱,那就不会生成硫酸铜,是不是书上印错了?

楼上应该也是初中的吧.
这个不是初三的内容,属于高中化学的氧化还原反应.在高中化学中,浓硫酸稀硫酸的性质是不同的.浓硫酸在反应中体现氧化性而不体现酸性.在铜与稀硫酸的反应中,若体现酸性的话应该是：
Cu+H2SO4=CUSO4+H2 （未配平）
但是正如楼主所说,铜比氢的活泼性弱,所以这个反应不存在.
而在铜与浓硫酸的反应中：
Cu+H2SO4=CuSO4+SO2+H2O （未配平）
也就是浓硫酸氧化铜的同时,自已被还原成4价的二氧化硫,而没有产生氢气,所以反应能够进行.
另外,题中说的白色沉淀是CuSO4固体,由于没有水所以形成沉淀.
（这个问题初中应该不要求掌握,你就知道就行了）

过量的铜投入盛有浓硫酸的试管中,并加热,待反应完毕,静置片刻,在试管底部可以观察到有白色沉淀生成.冷却后,弃掉上层液体, 过量铜投入盛有浓硫酸的试管中,并且加热,反应完毕后,冷却加水过程中的现象是什么将6.5gKCLO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质. 将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气．待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g 大试管内有KClO3和MnO2的混合物.充分加热后质量减少了 4.8克,待试管冷却后使其残留物质与过量浓硫酸反应产生Cl 某学生将16克氧化铜装入试管中,通入氢气并加热.反应一段时间后,停止加热,待试管冷却后,称得试管中剩余固体的质量是14. 将7g氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反映完毕后,冷却试管后称量,剩有5.08g固体物有氯酸钾和二氧化锰的混合物共15.5g,加热使之反应,待反应至不再有气体生成后,将试管冷却、... 有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5克,加热使之反应,待反应至不在有气体生成后,将试管冷却,称重,得到在盛有溴水的试管中加入少量四氯化碳后震荡,静置片刻后观察到的现象是在两支试管中加入少量的氯化铁和硫酸铁溶液,然后滴入NaOH溶液反应生成后,如何看到白色的氢氧化铁沉淀? 把干燥的纯净的10g高锰酸钾装入试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热,待试管冷却后转下：