4.35g二氧化锰与50ml 12mol/L的浓盐酸反应,生成氯气多少升?(标准状况)下.将反应后所得的溶液稀释至1L,

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/25 08:01:11

4.35g二氧化锰与50ml 12mol/L的浓盐酸反应,生成氯气多少升?(标准状况)下.将反应后所得的溶液稀释至1L,从中取出25ml,加足量的硝酸银溶液,可得沉淀多少克?重点在第二问

二氧化锰的物质的量是n==m/M=4.35g/87g/mol==0.05mol
浓盐酸中氯化氢的物质的量是n==C*V==12molL*0.05L==0.6mol
氯化氢远远过量,二氧化锰能完全反应.（注意这个反应应该是浓盐酸才反应,要是盐酸不足或者不是过量很多,随着反应盐酸越来越稀,反应会停止）
MnO2+4HCl（浓）==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 22.4L
4.35g V
列比例式解得V==1.12L
即生成氯气1.12升.
反应生成1.12L氯气,其物质的量是0.05mol,里面含有的氯原子是0.1mol.开始的时候加入的盐酸中含有氯离子0.6mol,反应后有0.1mol氯原子生成氯气,脱离溶液.所以反应完之后,溶液中含有氯离子0.5mol,加足量的硝酸银溶液,可得氯化银沉淀0.5mol,质量是：
m==n*M==0.5mol*143.5g/mol==71.75g

4.35g二氧化锰与50ml 12mol/L的浓盐酸反应,生成氯气多少升?(标准状况)下.将反应后所得的溶液稀释至1L, 密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下） 5g氢气和2mol氯气反应生成标准状况下的Hcl多少L? 浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol 在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入200ml 6mol/L的盐酸,完全反应生成标准状况下的CO2是4.48L 已知实验室制取氯气的反应,取10.44g二氧化锰跟100mL 12mol/L浓盐酸充分反应将10.8克铝粉与足量盐酸刚好反应后,所得溶液体积为500ml,请计算：（1）标准状况下生成气体的体积?（... 50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少升? 一定条件下浓盐酸和二氧化锰加热反应能生成CI2 当生成标准状况下1.12L氯气时转移电子的物质的量为多少mol 怎么算在100ml 1mol/l盐酸溶液中加入50ml 1mol/lNaOH溶液后,将反应后的溶液稀释至500ml,则稀释后溶将2.3gNa放入100ml 0.1mol/L的盐酸中,充分反应后共生成标准状况下的H2的体积为（）在500mL 0.1mol/L 的 FeCl2 溶液中通入一定量的氯气待反应结束后将溶液稀释至1L 再取出十分之一的