灵鹊做题网氧化还原方程式
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 05:37:10
问:MnO4-离子在酸性条件下（H+）被SO3(2-)离子还原成较低价态(锰元素被还原),已知含有0.0024molMnO4-离子的 溶液消耗了30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液,求: (1)锰元素被还原后的价态. (2)写出该反应的离子方程式.
解题思路： 在氧化还原反应中得失电子相等
解题过程：
还原剂失去的电子数为(Na2SO3→Na2SO4)0.03×0.2×2＝0.012
则氧化剂得到的电子数也应该是0.012，所以Mn的化合价改变值为：0.012/0.0024=5所以Mn的化合价改变了5，即原来+7改变到+2
其离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
最终答案：略
解题过程：
还原剂失去的电子数为(Na2SO3→Na2SO4)0.03×0.2×2＝0.012
则氧化剂得到的电子数也应该是0.012，所以Mn的化合价改变值为：0.012/0.0024=5所以Mn的化合价改变了5，即原来+7改变到+2
其离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
最终答案：略