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化学能量

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/01 11:41:37

二、化学反应焓变的比较：
1. 同一反应中，生成物状态不同
如A（g）＋B（g）===C（g） ΔH1＜0 A（g）＋B（g）===C（l） ΔH2＜0
因为产物C（g）比C（l）所含能量多，反应放出的热量少，所以ΔH1＞ΔH2。（注意：放热越多，ΔH越小）
2. 同一反应中，反应物状态不同
如S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH1＜0 S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH2＜0
因为反应物S（g）比S（s）所含能量多，反应放出的热量就多，所以ΔH1＜ΔH2。
我不明白 为什么1中C（g）比C（l）所含能量多，反应放出的热量却少...而2中反应物S（g）比S（s）所含能量多，反应放出的热量就多，................
化学能量
解题思路： 根据状态改变需要吸热还是放热分析
解题过程：
1. 同一反应中，生成物状态不同
如A（g）＋B（g）===C（g） ΔH1＜0 A（g）＋B（g）===C（l） ΔH2＜0
因为产物C（g）比C（l）所含能量多，反应放出的热量少，所以ΔH1＞ΔH2。（注意：放热越多，ΔH越小）
主要考虑：物质由气态变成液态时会放出热量，所以后者放出放入热量要大
2. 同一反应中，反应物状态不同
如S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH1＜0 S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH2＜0
因为反应物S（g）比S（s）所含能量多，反应放出的热量就多，所以ΔH1＜ΔH2。
主要考虑：固态变成气态要吸收热量，所以气态直接燃烧放出的热量要比等物质的量的固态燃烧放出的热量要大 还有注意，放出热量越大，△H就越小，
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
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