有关C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的问题

对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么? 1、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 KJ/MOL 它表示( C ) C (s) + H2O(g) =(可逆符号) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ/mol,反应达到 C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)-Q加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动是错的? 对可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-Q达到平衡后,下列叙述正确的是 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 多么 在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)一定达平衡状态的是! 在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)不一定达平衡状态的是! C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g) 若气体的平均摩尔质量不变 可逆反应达到平衡吗? 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)