灵鹊做题网水的杂化
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 00:35:54
水的氧原子杂化是sp3 这样才能出来V形结构 但是，如果氧原子是sp2杂化的话，可以让2px轨道不参与杂化，而让y z轨道 与2s轨道杂化 这样形成的sp2杂化轨道我以abc代指 abc 互成120度角 且共面 所在平面与未杂化的2px轨道垂直 原来2s轨道 与y z轨道上的四个电子 分布在abc上 假设a上排布了两个电子，bc各排一个，这样就会拥有bc两个互成120度的未成对的成键电子，就可以与两个氢原子成两个sigma键，然后，因为a轨道对bc的排斥，bc之间的夹角会变小，这样也会呈现出V形结构 那么是根据什么确定氧原子是sp3 而不是sp2呢？
解题思路： 水的构型
解题过程：
分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小。
其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大。孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小。
一般来说，两对电子与中心原子连线的夹角超过120，则电子之间的排斥则视为较小；若小于90，则视为排斥较大
氧原子有6个电子，其中两个于氢原子成键、另外有2对孤对电子。
如果sp杂化，能量最低的排布是2对成键电子和2对孤对电子成正方形，各占两个对角。这样就有4对成键电子与孤对电子排斥，不稳定。
而按sp3杂化，成键电子和孤对电子可以在空间形成以氧原子为核心的正四面体结构（类似于甲烷），很稳定。
最终答案：略
解题过程：
分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小。
其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大。孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小。
一般来说，两对电子与中心原子连线的夹角超过120，则电子之间的排斥则视为较小；若小于90，则视为排斥较大
氧原子有6个电子，其中两个于氢原子成键、另外有2对孤对电子。
如果sp杂化，能量最低的排布是2对成键电子和2对孤对电子成正方形，各占两个对角。这样就有4对成键电子与孤对电子排斥，不稳定。
而按sp3杂化，成键电子和孤对电子可以在空间形成以氧原子为核心的正四面体结构（类似于甲烷），很稳定。
最终答案：略