amolFeBr2的溶液中,通入1.5amolCl2的离子方程式,

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 11:44:01

2Fe2+ +4Br- +3Cl2===2Br2+2Fe3+ +6Cl-
要明白该题思路先要清除Fe2+、Br-的还原性顺序,我们知道Fe2+在溴水中被溴单质氧化为Fe3+的事实,说明Fe2+的还原性强于Br-的还原性：Fe2+>Br-.而氯气的氧化性足够强既能氧化亚铁离子,又可氧化溴离子,且服从Fe2+>Br-这个顺序依次氧化.当开始通入氯气时只能氧化亚铁离子.当完全把亚铁离子氧化完成,且溴离子还未被氧化时的反应是：6FeBr2 + 3Cl2 ==2FeCl3 + 4FeBr3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ + 2Cl- 说明当x/a≦0.5以前都是发生亚铁离子被氧化的这一反应,这是第一个转折点.
随着氯气的增加溴离子开始被氧化,当亚铁和溴离子全部被氧化完全时发生的反应为：
2FeBr2 + 3Cl2 ==2FeCl3 + 2Br2
离子方程式：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ==2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 说明当x/a==1.5的反应就是该反应,这是该反应的终点.继续通入氯气就是氯气与水的反应了.
在0.5≦x/a≦1.5区间内的反应亚铁离子已完全被氧化溴离子逐渐被氧化.

含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2.下列各项为通入过程中发生反应的离子方程式.不正确的是：含有amolFeBr2的溶液中,通入xmol Cl2.下列各项为通入Cl2过程中,溶液内发生的离子过量的SO2通入NaOH溶液中离子方程式? SO2通入亚硫酸钠溶液中反应的离子方程式过量的CO2通入NaOH溶液的离子方程式? 二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液的离子方程式过量的SO2通入氢氧化钠溶液中的离子方程式向NaOH溶液通入过量CO2的离子方程式向次氯酸钙溶液通入SO2的离子方程式过量的SO2通入NaOH溶液中的离子方程式二氧化硫通入足量氢氧化钠溶液的离子方程式向硅酸钠溶液通入足量CO2的离子方程式