灵鹊做题网硫酸钠--过氧化氢加合物
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 04:36:05
硫酸钠--过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑ (1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为_____________。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。（重点是第二问方程式怎么弄，还有类似这种题的做法）
解题思路： 根据物质的性质进行分析
解题过程：
硫酸钠--过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定： ①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。 ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。 ③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑ (1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中 c(Ba2＋)≥________mol·L-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为_____________。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 分析解答： (1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，即BaSO4的饱和溶液中Ksp==c(Ba 2+ )c(SO 4 2- ) 欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，所以c(Ba2＋)≥（1.1×10-10）/(1.0×10-6)mol·L-1 ==1.1×10-5 mol/L (2)根据电荷守恒，确定产物中必须有氢氧根离子，然后再根据化合价升降法和元素守恒进行配平即得： 2MnO4- + 3H2O2 ====2MnO2 + 2H2O + 2OH - + 3O2↑ （3）n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10-3mol
2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
n(H2O2)=5/2×0.02000mol·L-1×25.00mL/1000mL·L-1=1.25×10-3mol
m(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10-3mol=0.355g
m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10-3mol=0.0425g
n(H2O)=（1.7700g×25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g）/18g·mol－1=2.50×10-3mol
x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
最终答案：略
解题过程：
硫酸钠--过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定： ①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。 ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。 ③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑ (1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中 c(Ba2＋)≥________mol·L-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为_____________。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 分析解答： (1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，即BaSO4的饱和溶液中Ksp==c(Ba 2+ )c(SO 4 2- ) 欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，所以c(Ba2＋)≥（1.1×10-10）/(1.0×10-6)mol·L-1 ==1.1×10-5 mol/L (2)根据电荷守恒，确定产物中必须有氢氧根离子，然后再根据化合价升降法和元素守恒进行配平即得： 2MnO4- + 3H2O2 ====2MnO2 + 2H2O + 2OH - + 3O2↑ （3）n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10-3mol
2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
n(H2O2)=5/2×0.02000mol·L-1×25.00mL/1000mL·L-1=1.25×10-3mol
m(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10-3mol=0.355g
m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10-3mol=0.0425g
n(H2O)=（1.7700g×25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g）/18g·mol－1=2.50×10-3mol
x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
最终答案：略