水离子积和溶液ph

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/11 00:48:13

解题思路：溶液显酸碱性是氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，不是绝对大小来决定的，记住pH、KW的计算公式。
解题过程：
1.如果没有提到具体的温度就指25摄氏度，碱性溶液中，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，A错；碱性溶液PH 值大于7，根据公式知，氢离子浓度小于10^-7mol/L，B选项正确；任何水溶液中氢离子和氢氧根离子都同时存在，C错；前面已经提到碱性溶液PH 值大于7，D错；所以选B
2.根据pH计算公式，可直接得出其值为14，所以选D
3.在pH计算公式需要知道氢离子浓度，现在已知的是氢氧根离子浓度的大小，所以要根据水的离子积常数算出
氢离子浓度=10^-14/10^-11=10^-3mol/L，所以pH=3，选C
最终答案：如上

溶液ph值和离子浓度有什么关系某温度下，水的离子积为1╳10-12，若使pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者体积比为用惰性电极电解氢氧化钠溶液是否改变水的离子积?pH如何变? 同一溶液中,有氨根离子,碘离子,钡离子,氯离子,则该溶液的PH和介质? 一某溶液中可溶解铵根离子,碘离子,钡离子,氯离子,则该溶液的pH和该溶液可能是：pH=12 氨水）我想问铵根离子在pH 某温度下,水的离子积为1*10^-13,将PH=a的NaOH溶液和PH=b的稀硫酸按体积比为10；1混合,若混合后为中性溶液的酸碱性问题已知：90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = ph=2的HCl溶液与ph=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的Ph和H离子浓度, 某温度下,水的离子积常数K.该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则 ph=1的溶液里,钾离子亚铁离子硝酸根离子和钠离子能共存吗溶液：PH=1的溶液中离子组：NH4+、K+、ClO-、Cl- 评价：PH=1的溶液时强酸性溶液,H+和ClO-、CL 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH.